Princípio de Le Châtelier: diferenças entre revisões

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Adicionado em pressao, a como o equilibrio é modificado por adicao de um gás inerte
(Adicionado em pressao, a como o equilibrio é modificado por adicao de um gás inerte)
 
Quando se diminui a pressão do sistema, pode-se afirmar que o equilíbrio químico será deslocado no sentido inverso da reação química, desfavorecendo a produção da amônia (NH<sub>3</sub>).
 
=== Adição de gases inertes ===
Gases inertes, como os [[Gás nobre|gases nobres]], são aqueles que não reagem com os elementos químicos da solução. Adicionando um gás inerte a um equilíbrio gasoso à um volume constante não resulta em um deslocamento, pois a adição de um gás não reativo não muda o equilíbrio da reação, já que ele aparecerá em ambos os lados da equação, como no exemplo abaixo, onde se adicionou 2 mols de [[Hélio]] (He) gasoso:
 
 
<chem>N2 (g) + 3 H2 (g) + 2 He(g) <=> 2 NH3 (g) + 2 He(g)</chem>
 
 
Sendo a constante de [[Equilíbrio químico|equilíbrio]] K, calculada a partir das pressões parciais:
 
 
<math>K = \frac{pNH_3^2 . pHe^2} {pN_2.pH_2^3.pHe^2} = \frac {pNH_3^2}{pN_2.pH_2^3}</math>
 
 
Apesar da pressão aumentar no sistema, é a mudança na pressão parcial de cada componente reativo que fará com que o equilíbrio seja deslocado para um lado ou outro da equação. Se esse processo não fosse feito à volume constante, modificaria - se as pressões parciais dos elementos gasosos, resultando portanto em um deslocamento do equilíbrio.
 
== A ação dos catalisadores ==
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