Lei de Charles: diferenças entre revisões
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Linha 33:
:''T = ΔT'' + 273.15 K, sempre à [[pressão]] constante ''P'' = 1 atm.
Assim, podemos manipular algebricamente a equação acima:
<br />
:<math>\frac{V-V_0}{V_0} = {\beta}\Delta{T} \to \frac{V}{V_0} - {1} = {\beta}\Delta{T}</math>
:
Como ''β ≈ 1/273'' °C<sup>-1</sup>, podemos substituir na equação acima e continuar com as operações algébricas:
:<math>{V} = \frac{V_0}{273.15}\Delta{T} + \frac{273.15V_0}{273.15}</math>
:<math>{V} = \frac{V_0}{273.15}(\Delta{T} + {273.15})</math>
:<math>\frac{V}{V_0} = \frac{\Delta{T + 273.15}}{273.15}</math>
Assim como definido anteriormente, ''T<sub>0</sub>'' = 273.15 K e ''T = ΔT'' + 273.15 K e sendo ''ΔT'' a temperatura final do gás na escala Celsius:
<br />
:<math>\frac{V}{V_0} = \frac{T}{T_0};\qquad {P} = \mbox{constante}</math>
:
Desta maneira, aumentando a temperatura de um gás a pressão constante, o seu volume aumenta, e diminuindo a temperatura, o volume também diminui. Teoricamente, ao cessar a agitação térmica das [[molécula]]s, a pressão é nula, e atinge-se o zero absoluto, ou seja, o volume tende a zero.
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