Ligação covalente: diferenças entre revisões
Conteúdo apagado Conteúdo adicionado
→Ordem de ligação: Corrigiu gramática, Adicionou ligações Etiquetas: Edição via dispositivo móvel Edição via aplic. móvel Edição via aplic. Android |
m |
||
Linha 3:
'''Ligação covalente''' é uma [[ligação química]] caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre [[átomo]]s. O nome ''ligação covalente'' surgiu em 1939.
[[File:Covalent.es.svg|thumb|Os primeiros conceitos de ligação covalente surgiram desse tipo de imagem da molécula de [[carbono]] e [[hidrogênio]]. A ligação covalente está implícita na [[estrutura de Lewis]], indicando elétrons compartilhados entre átomos.]]
Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas [[camada eletrónica|camadas eletrônicas]] externas sejam preenchidas e eles adquiram uma [[distribuição eletrónica]] mais estável. A força dessas ligações é maior que a das interações intermoleculares e comparável à da [[ligação iônica]]. Existem dois tipos principais: a ligação-σ ([[ligação sigma]]) e a ligação-π ([[ligação pi]]).
Ligações covalentes normalmente ocorrem entre átomos com [[eletronegatividade]]s similares e altas (geralmente entre dois não-metais), dos quais remover completamente um elétron requer muita energia.
Linha 26:
* Neste caso ocorrerá com os não-metais e hidrogênio, pois um necessita do outro para atingir sua estabilidade, sendo que o hidrogênio não irá perder seu elétron apenas compartilhar com um elemento o grupo dos não metais por exemplo:o Cl-(Cloro).
* As substâncias moleculares são, em geral, líquidas ou gasosas, entretanto não são boas condutoras de eletricidade, diferentemente das soluções iônicas.
* As substâncias covalentes, a condições ambiente, isto é a 25° C e 1 atm, podem estar no estado líquido como o éter, sólido como a parafina e no estado gasoso como o gás carbônico. Apresentam variados pontos de fusão e ebulição, como por exemplo o carbono na estrutura do diamante - 3550
== Teorias de ligação covalente ==
Existem duas teorias que explicam como se formam as ligações covalentes entre átomos. A teoria da [[ligação de valência]] e a teoria das [[Orbital molecular|orbitais moleculares]]. Esta última é mais aprofundada, embora a primeira seja suficiente para uma compreensão simplificada da estrutura das moléculas.
Ligações múltiplas entre átomos que usam junto
Usando a [[mecânica quântica]], é possível determinar a estrutura eletrônica, os [[níveis de energia]], [[ângulo de ligação|ângulos de ligação]], comprimentos de ligação, momentos apolares, e espectros de frequência de moléculas simples com baixo grau de precisão. Atualmente, comprimentos e ângulos de ligações podem ser calculados tão precisamente quanto podem ser medidos pelo medidor de cargas (precisão da ordem de poucos picômetros para comprimento e poucos graus para ângulos e tipos de eletroatividade). Para o caso de pequenas moléculas, cálculos de energia são suficientemente precisos e úteis na determinação de [[calor de formação|calores de formação]] e [[energia de ativação|energias de ativação]] e Formas de covalentes
== Exemplos de ligação covalente ==
* '''<math>\mathsf{O_2}</math>''' - cuja fórmula estrutural é O=O, possuindo uma [[ligação pi]] e uma [[ligação sigma]];
* '''<math>\mathsf{H_2O}</math>''' - cuja fórmula estrutural é H−O−H, ambas ligações sigmas;
* '''<math>\mathsf{F_2}</math>''' - cuja formula estrutural é F−F, uma ligação sigma
*'''<math>\mathsf{HF}</math>''' - cuja formula estrutural é H−F, uma ligação sigma.
*
| |||