Princípio de Le Châtelier: diferenças entre revisões

Pequenas correções no texto de modo a ficar mais claro
(Introdução às ideias do Princípio de Le Châtelier a partir da Termodinâmica Química. Efeito da concentração no equilíbrio químico, primeira análise em termos de quociente de reação e posterior resumo conciso)
(Pequenas correções no texto de modo a ficar mais claro)
Sendo assim, para uma '''mesma reação''', a única pertubação que afeta a constante de equilíbrio é a temperatura.
 
Conclui-se, portanto, que a análise dos fatores: Concentração e Pressão é mais simples. Para esses casos, basta analisar qual é a mudança causada pela pertubação em relação a esseao ponto de equilíbrio, que o comportamento do sistema será justamente o oposto, de maneira a se atingir um novo equilíbrio mas de mesma constante.
 
Já a análise a respeito da influência da temperatura é um pouco diferente. Para ela, é necessário observar qual a mudança na constante de equilíbrio ocasionada pela variação da temperatura. Para tanto, a segunda relação acima será utilizada para inferir se "K" é função crescente ou decrescente da temperaratura.
* Aumento na concentração de reagentes:
 
Ao se aumentar abrupatamente a concentração de A ou B, Q se torna menor que Kc. Assim, o sistema se comportará de modo a consumir reagentes e formar produtos, aumentando Q de volta ao valor inicial. Dizemos que a adição de reagentes desloca o equilíbrio no sentido de formar produtos.
 
* Diminuição na concentração de reagentes:
 
'''Ao se retirar determinada espécie química participante da reação, o equilíbrio se deslocará de forma a formá-la'''
 
 
<chem>N2 (g) + 3 H2 (g) <=> 2 NH3 (g)</chem>
Utilizador anónimo