Gás ideal: diferenças entre revisões

Um '''gás ideal''' ou '''gás perfeito''' pode ser compreendido como um conjunto de moléculas ou átomos que estão em movimento constante e aleatório, cujas velocidades médias estão relacionadas com a temperatura - quanto maior a temperatura do sistema, maior a velocidade média das moléculas. Um gás difere-se de um líquido pelo fato de as moléculas estarem mais afastadas, exceto no momento em que elas sofrem colisões. Outra diferença é que o movimento de suas trajetórias é muito pouco perturbado pelas forças intermoleculares.<ref>ATKINS, Peter; PAULA, Julio de. ATKINS Físico-Química. 8. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2008.</ref> O conceito de gás ideal é útil porque obedece a [[lei dos gases ideais]], uma [[equação de estado]] simplificada, e é passível de análise pela [[mecânica estatística]].<ref name="Infopédia">{{citar web |url=http://www.infopedia.pt/$gas-ideal |título=gás ideal |acessodata=23 de junho de 2012 |autor= |coautores= |data= |ano= |mes= |formato= |obra= |publicado=Infopédia |páginas= |língua=en |citação= }}</ref> A Lei dos Gases Ideais relaciona as variáveis de estado: temperatura, pressão, volume e número de mols, o que permite determinar o valor de uma variável quando se conhece as outras três. Um gás ideal é composto de partículas puntiformes (tamanho desprezível, considerando que seus diâmetros são muito menores que as distâncias médias percorridas), e precisa estar na condição de baixa pressão (falta de interações). Considerando os três estados físicos da matéria, apenas o estado gasoso permite, comparativamente, uma descrição quantitativa simples.<ref>ATKINS, Peter; PAULA, Julio de. ATKINS Físico-Química. 8. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2008.</ref>