Molalidade: diferenças entre revisões

4 104 bytes adicionados ,  25 de agosto de 2020
<math>M = \frac{0,050 \quad mol }{2 \quad kg} = \frac{0,025 \quad mol}{kg} = 0,025 \quad mole/kg</math>
 
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#
 
[https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,25g de NaNO3 em 2000g de água.Qual será a molalidade da solução?]
 
[https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# Reunindo os dados, e chamando de <math>m_1</math> a massa do soluto e <math>Mol</math> a massa molar do soluto, temos que§§§§§§§§§§§§√√√√√√
<math>m_2 = 2000 g = 2kg</math>]
 
[https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# A massa molar do NaNO<sub>3</sub> é soma das massas molares dos elementos, ou seja: <math>Mol = 23 + 14 + 16 + 16 + 16 = 85 \quad g/mol \quad ou \quad 85 g \quad mol^{-1}</math>]
 
[https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# A partir daí, podemos calcular então o número de mol do soluto:]
 
[https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# <math>n_1 = \frac{m_1}{Mole} = \frac{4,25 \quad g}{85 g \quad mole^{-1}} = 0,050 \quad mole</math>]
 
[https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# Aplicando a fórmula da molalidade, temos:]
 
[https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# <math>M = \frac{0,050 \quad mol }{2 \quad kg} = \frac{0,025 \quad mol}{kg} = 0,025 \quad mole/kg</math>
 
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#]
 
[https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,25g de NaNO3 em 2000g de água.Qual será a molalidade da solução?]
 
[https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# Reunindo os dados, e chamando de <math>m_1</math> a massa do soluto e <math>Mol</math> a massa molar do soluto, temos que§§§§§§§§§§§§√√√√√√
<math>m_2 = 2000 g = 2kg</math>]
 
[https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# A massa molar do NaNO<sub>3</sub> é soma das massas molares dos elementos, ou seja: <math>Mol = 23 + 14 + 16 + 16 + 16 = 85 \quad g/mol \quad ou \quad 85 g \quad mol^{-1}</math>]
 
[https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# A partir daí, podemos calcular então o número de mol do soluto:]
 
[https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# <math>n_1 = \frac{m_1}{Mole} = \frac{4,25 \quad g}{85 g \quad mole^{-1}} = 0,050 \quad mole</math>]
 
[https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# Aplicando a fórmula da molalidade, temos:]
 
[https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1# <math>M = \frac{0,050 \quad mol }{2 \quad kg} = \frac{0,025 \quad mol}{kg} = 0,025 \quad mole/kg</math>
 
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#]
[[Categoria:Unidades de medida]]
[[Categoria:Medidas de concentração]]
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalidade&action=edit&section=1#