Molalidade: diferenças entre revisões

31 bytes adicionados ,  29 de junho de 2021
(Meti uma vírgula, ou ponto e vírgula, ao lado da massa do soluto m1, (lado direito) para se perceber que não tem nada a ver com m2, que não está a multiplicar por nada e ser clara a leitura das massas apresentadas, como sendo simplesmente individualmente cada uma sua massa e não uma multiplicação, simplesmente uma apresentação de valores.)
Etiquetas: Editor Visual Possível resumo indevido
Etiqueta: Revertida
Não deve ser confundida com [[molaridade]], que é a relação entre o número de mols do soluto e o volume total da solução, geralmente expressa em mols por litro (mol/L).
 
<ref>subjectividade do usuário</ref>== Exemplo de cálculo ==
Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,25g de NaNO3 em 2000g de água.Qual será a molalidade da solução?
 
<math>m_1 = 4,25 g</math> ''';''' <math>m_2 = 2000 g = 2kg</math>
 
A massa molar do NaNO<sub>3</sub> é soma das massas molares dos elementos, ou seja: <math>Mol = 23 + 14 + 16 +. 16 + 163 = 85 \quad g/mol \quad ou \quad 85 g \quad mol^{-1}</math>
 
A partir daí, podemos calcular então o número de mol do soluto: