Óxido de berílio
Alerta sobre risco à saúde
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| Nome sistemático
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Oxoberyllium[1]
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| Outros nomes
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Berlox[carece de fontes]
Beryllia[carece de fontes]
Beryllia ceramic[carece de fontes]
Super beryllia[carece de fontes]
Thermalox[carece de fontes]
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| Identificadores
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| Número CAS
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1304-56-9
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| PubChem
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14775
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| Número EINECS
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215-133-1
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| ChemSpider
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14092
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| MeSH
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beryllium+oxide
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| ChEBI
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62842
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| Número RTECS
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DS4025000
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| SMILES
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| InChI
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1/Be.O/rBeO/c1-2
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| Referência Beilstein
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3902801
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| Propriedades
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| Fórmula química
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BeO
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| Massa molar
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25.01 g mol-1
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| Aparência
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Cristais vítreos incolores
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| Odor
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Inodoro
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| Densidade
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3,01 g·cm-3[2]
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| Ponto de fusão
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2575 °C[2]
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| Ponto de ebulição
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c. 3900 °C[2]
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| Solubilidade em água
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insolúvel[2]
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| Gap de energia
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10.6 eV
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| Condutividade térmica
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330 W K−1 m−1
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| Índice de refracção (nD)
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1.7
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| Estrutura
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| Estrutura cristalina
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Hexagonal
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| Grupo de espaço
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P63mc
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Geometria de
coordenação
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Tetragonal
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| Forma molecular
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Linear
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| Termoquímica
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Entalpia padrão
de formação ΔfHo298
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–599 kJ mol−1[3]
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Entropia molar
padrão So298
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13.73–13.81 J K−1 mol−1
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| Riscos associados
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| Classificação UE
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 T+
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| Índice UE
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004-003-00-8
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| NFPA 704
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| Frases R
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R49, R25, R26, R36/37/38, R43, R48/23
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| Frases S
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S53, S45
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| LD50
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2.062 mg kg−1 (rato, oral)
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| Compostos relacionados
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| Outros aniões/ânions
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Telureto de berílio
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| Outros catiões/cátions
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Óxido de magnésio
Óxido de cálcio
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| Página de dados suplementares
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| Estrutura e propriedades
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n, εr, etc.
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| Dados termodinâmicos
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Phase behaviour
Solid, liquid, gas
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| Dados espectrais
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UV, IV, RMN, EM
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Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.
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Óxido de berílio (BeO), também conhecido como berília, é um composto inorgânico com a fórmula BeO. Este sólido incolor é um isolante elétrico notável com uma condutividade térmica maior do que qualquer outro não-metal exceto o diamante, e na verdade excede a de alguns metais.[4] Como um sólido amorfo, óxido de berílio é branco. O seu ponto de fusão elevado conduz à sua utilização como um refratário.[5] Ocorre na natureza como o mineral bromelita. Historicamente e em ciência dos materiais, óxido de berílio foi chamado glucina ou óxido de glucínio (glucinium).
Referências
- ↑ «beryllium oxide – Compound Summary». PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. 27 de março de 2005. Identification and Related records. Consultado em 8 Novembro de 2011
- ↑ a b c d Base de dados Óxido de berílio por AlfaAesar, consultado em 18 de janeiro de 2010.
- ↑ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. [S.l.]: Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X
- ↑ Verevkin, A.; Pearlman, A.; Slstrokysz, W.; Zhang, J.; Currie, M.; Korneev, A.; Chulkova, G.; Okunev, O.; Kouminov, P.; Smirnov, K.; Voronov, B.; N. Gol'tsman, G.; Sobolewski, Roman (2004). "Ultrafast superconducting single-photon detectors for near-infrared-wavelength quantum communications". Journal of Modern Optics 51 (12): 1447–1458. doi:10.1080/09500340410001670866.
- ↑ Raymond Aurelius Higgins (2006). Materials for Engineers and Technicians. [S.l.]: Newnes. p. 301. ISBN 0-7506-6850-4
