Óxido de lítio

Óxido de lítio Alerta sobre risco à saúde


Nome IUPAC	Óxido de Lítio
Outros nomes	Monóxido de lítio Lítia
Identificadores
Número CAS	12057-24-8
PubChem	166630
Número RTECS	OJ6360000
Propriedades
Fórmula molecular	Li₂O
Massa molar	29.88 g/mol
Aparência	pó branco granulado
Densidade	2,01 g·cm^–3^[1]
Ponto de fusão	1427 °C^[1]
Solubilidade em água	decompõe-se^[1] 6.67 g/100 mL (0 °C) ^[^{carece de fontes?]} 10.02 g/100 mL (100 °C) ^[^{carece de fontes?]}
log P	9.23
Índice de refracção (n_D)	1.644^[2]
Estrutura
Estrutura cristalina	Antifluorite (cubic), cF12
Grupo de espaço	Fm3m, No. 225
Geometria de coordenação	Tetrahedral (Li⁺); cubic (O^2–)
Termoquímica
Entalpia padrão de formação Δ_fH^o₂₉₈	-20.01 kJ/g
Capacidade calorífica molar C_p ₂₉₈	18.105 J/g K
Riscos associados
Índice UE	Não listado
Principais riscos associados	Corrosivo, reage violentamente com água
Frases R	R34
Frases S	S26 S36/37/39 S45
Ponto de fulgor	Não inflamável
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Sulfeto de lítio Fluoreto de lítio Nitreto de lítio
Outros catiões/cátions	Óxido de sódio Óxido de potássio Óxido de rubídio Óxido de césio Óxido de berílio
Compostos relacionados	Peróxido de lítio Superóxido de lítio Hidróxido de lítio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Óxido de lítio (Li₂O) ou lítia é um composto químico inorgânico.

Produção editar

Óxido de lítio é formado quando o lítio é queimado ao ar e combina-se com o oxigênio, ou pela decomposição térmica do peróxido de lítio ou do hidróxido de lítio:

^[3]^[4]

\mathrm {4\ Li+O_{2}\longrightarrow \ 2\ Li_{2}O}

\mathrm {2\ Li_{2}O_{2}{\xrightarrow {195^{\circ }C}}\ 2\ Li_{2}O\ +O_{2}}

\mathrm {2\ LiOH\longrightarrow Li_{2}O+H_{2}O}

Usos editar

Óxido de lítio é usado como um fundente em esmaltes cerâmicos; e cria colorações azuis com cobre e rosas com cobalto. Óxido de lítio reage com água e vapor e deve ser isolado deles.

Seu uso está também sendo investigado para valorações em espectroscopia de monitoramento de degradação de emissão não-destrutiva com sistemas de revestimento de barreira térmica. Ele pode ser adicionado como um co-dopante com ítria na cerâmica de zircônia para alto revestimento, sem um grande decréscimo na expectativa de vida em serviço do revestimento. A alta temperatura, o óxido de lítio emite um padrão espectral muito detectável, o qual aumenta em intensidade ao longo da degradação do revestimento. Implementação permitiria monitoramento in situ de tais sistemas, possibilitando um eficiente meio para predizer tempo de vida até a falha ou necessária manutenção.

Ver também editar

Peróxido de lítio

Referências

↑ ^a ^b ^c Base de dados Óxido de lítio por AlfaAesar, consultado em 15 de dezembro de 2010.
↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie.101. Auflage, de Gruyter, 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1152.
↑ Georg Brauer (1978). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. II. [S.l.: s.n.] p. 951. ISBN 3-432-87813-3

Ligações externas editar

«CeramicMaterials.Info entry» (em inglês)

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[alfa-1] Base de dados Óxido de lítio por AlfaAesar, consultado em 15 de dezembro de 2010.

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[wiberg-3] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie.101. Auflage, de Gruyter, 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1152.

[brauer-4] Georg Brauer (1978). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. II. [S.l.: s.n.] p. 951. ISBN 3-432-87813-3

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