Tetracloreto de titânio

Tetracloreto de titânio Alerta sobre risco à saúde


Nome IUPAC	Titanium tetrachloride Titanium(IV) chloride
Identificadores
Número CAS	7550-45-0
PubChem	24193
Número EINECS	231-441-9
Número RTECS	XR1925000
Propriedades
Fórmula molecular	TiCl₄
Massa molar	189.71 g/mol
Aparência	líquido incolor fumegante
Densidade	1.726 g/cm³
Ponto de fusão	-24.8 °C
Ponto de ebulição	136.4 °C
Solubilidade em água	reage formando TiO₂ e HCl
Solubilidade	solúvel em etanol
Viscosidade	8.27 x 10^-4 Pa s
Estrutura
Forma molecular	Tetraédrico
Momento dipolar	zero
Termoquímica
Entalpia padrão de formação Δ_fH^o₂₉₈	-804.16 kJ/mol
Entropia molar padrão S^o₂₉₈	221.93 J K⁻¹ mol⁻¹
Riscos associados
MSDS	ICSC 1230
Classificação UE	Corrosivo (C)
Índice UE	022-001-00-5
NFPA 704	0 3 2 W
Frases R	R14, R34
Frases S	S1/2, S7/8, S26, S36/37/39, S45
Ponto de fulgor	Não inflamável
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Fluoreto de titânio(IV) Brometo de titânio(IV) Iodeto de titânio(IV)
Outros catiões/cátions	Cloreto de zircônio(IV) Cloreto de háfnio(IV)
Compostos relacionados	Cloreto de titânio(II) Cloreto de titânio(III)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Tetracloreto de titânio ou cloreto de titânio (IV) é o composto inorgânico com a fórmula TiCl₄. É um importante intermediário na produção do metal titânio e do pigmento dióxido de titânio.

TiCl₄ é um exemplo incomum de um haleto metálico que é altamente volátil. Em contato com a humidade do ar, ele forma "cortinas de fumaça" muito densas de Dióxido de titânio (TiO₂) e Ácido clorídrico (H Cℓ).^[1]-->

Aplicações editar

Produção do metal Titânio editar

A produção mundial de Titânio é da ordem de 4 Milhões de toneladas / ano, e é feito de TiCl₄, usando o Processo Kroll.

2 Mg + TiCl₄ → 2 MgCl₂ + Ti

Produção de dióxido de titânio editar

Cerca de 90% da produção de TiCl₄, é usado para fazer o pigmento Dióxido de titânio, envolvendo o processo de hidrólise.^[2]

TiCl₄ + 2 H₂O → TiO₂ + 4 HCl

Cortinas de fumaça editar

O Tetracloreto de titânio, também tem sido usado para produzir "cortinas de fumaça" para uso militar, pois gera uma fumaça branca com baixa tendência à dissipação.^[3]

Reações químicas editar

O Tetracloreto de titânio, é um reagente versátil que forma vários outros compostos, incluindo os ilustrados abaixo.

Ver também editar

Processo Kroll

Referências editar

↑ [1] American Chemistry
↑ Hans G. Völz et al. “Pigments, Inorganic” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2006. doi:10.1002/14356007.a20_243.pub2
↑ The Royal Navy at War (DVD). London: Imperial War Museum. 2005

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[1] [1] American Chemistry

[2] Hans G. Völz et al. “Pigments, Inorganic” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2006. doi:10.1002/14356007.a20_243.pub2

[3] The Royal Navy at War (DVD). London: Imperial War Museum. 2005

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