Nuclídeo

Nuclídeo (do latim: nucleus, "núcleo") é uma espécie atómica caracterizada pelo número de protões, neutrões e estado energético do núcleo (quando observável). As partículas que compõem o núcleo são chamadas por suas vez de nucleões.

Exemplo de uma “Tabela de Nuclídeos” (em alemão), segundo Segrè. A tabela contém informações sobre o tipo de decaimento radioactivo dos núcleos. Os nuclídeos estáveis aparecem em cor preta) e os instáveis em colorido. A reta em diagonal representa as posições nas quais os nuclídeos possuem um número igual de protões e neutrões.

Os termos “isótopo” e “nuclídeo” se assemelham em alguns aspectos, pois os átomos de um nuclídeo pertencem ao mesmo isótopo de um elemento químico. A única diferença é que um isótopo confere a pertinência a um elemento químico enquanto o nuclídeo descreve a natureza ou composição física do núcleo.

Estabilidade

A existência do nuclídeo em um determinado estado de energia requer que este tenha uma meia-vida longa o suficiente para que este seja observado.

Observa-se que núcleos atómicos com mais de 20 protões somente serão estáveis se possuirem um excedente em neutrões (excesso de nêutrons).^{[carece de fontes]} Tal fato tembém é visível na tabela ao lado.

Notação

Um nuclídeo pode ser representado da seguinte forma:

${}_{Z}^{A}\mathrm {X} ^{y}$.

Nesta notação $\mathrm {X}$ é o símbolo do elemento, $A$ o número de massa (número total de protões e neutrões) e $Z$ é a carga do núcleo (número de protões). A indicação do parâmetro $y$ pode ser usada para indicar a carga do íon (“n±”) ou o estado do núcleo (“*” para excitado e “m” para meta-estável).

Abaixo, à esquerda pode-se acrescentar o índice estequiométrico (proporção), ou quantidade de átomos presentes numa dada ligação ou molécula.

Exemplos

${}_{27}^{60}\mathrm {Co}$ (notação simplificada: ⁶⁰Co  ou  Co-60)

${}_{47}^{110}\mathrm {Ag} _{}^{\mathrm {m} }$ (notação simplificada: ¹¹⁰Ag^m  ou  ^110mAg  ou  Ag-110m)

Tipos

Nuclídeos que compartilham o mesmo número de protões são chamados de isótopos — até a internacionalização oficial do termo (por volta dos anos 50), o termo isótopo foi usado erroneamente para descrever nuclídeos.

Nuclídeos que compartilham o mesmo número de massa são chamados de isóbaros (iso- do gr. ísos “igualdade” e bar gr. báros “peso”, “pressão”; “mesma massa”) e nuclídeos que compartilham o mesmo número de neutões são chamados de isótonos.

Isômeros são nuclídeos que possuem núcleos com a mesma carga e o mesmo número de massa em estados internos diferentes. Nuclídeos instáveis são radioactivos e chamados de radionuclídeos.

Designação	Característica	Exemplos	Observações
Isótopos	mesmo número de protões	${}_{\ 6}^{12}\mathrm {C} ,{}_{\ 6}^{13}\mathrm {C}$
Isótonos	mesmo número de neutrões	${}_{\ 6}^{13}\mathrm {C} ,{}_{\ 7}^{14}\mathrm {N}$
Isóbaros	mesmo número de massa	${}_{\ 7}^{17}\mathrm {N} ,{}_{\ 8}^{17}\mathrm {O} ,{}_{\ 9}^{17}\mathrm {F}$	veja decaimento beta
Núcleos espelhos	número de neutrões e protões trocados	${}_{1}^{3}\mathrm {H} ,{}_{2}^{3}\mathrm {He}$	caso específico dos isóbaros
Isodiáferos	mesmo excesso de nêutrons	${}_{\ 6}^{12}\mathrm {C} ,{}_{\ 7}^{14}\mathrm {N}$
Isômeros	diferença no estado interno	${}_{43}^{99}\mathrm {Tc} ,{}_{\ \ 43}^{99\mathrm {m} }\mathrm {Tc}$	somente observável em estados de vida-longa

Na Natureza são conhecidos 256 nuclídeos estáveis e cerca de 80 radionuclídeos. É possível também produzir milhares de outros nuclídeos radioactivos artificialmente.

Z →	0	1	2	3	4
A ↓	n	H	He	Li	Be
0		¹H
1	¹n	²H	³He	4L	5Be
2	²n	³H	4He	5L	6Be
3		4H	5He	6L	7Be
4	4n	5H	6He	7L	8Be
5		6H	7He	8L	9Be
6		7H	8He	9L	10Be

Ver também

• Nuclídeo primordial

Bibliografia

• Truman P. Kohman, Proposed New Word: Nuclide, Am. J. Phys. vol. 15, nr. 4 (1947), pp. 356–357; doi:10.1119/1.1990965.