Sulfato de zinco

composto químico
Sulfato de zinco
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC Sulfato de zinco
Outros nomes Vitriolo Branco, Goslarite
Identificadores
Número CAS (anidro)
7446-20-0 (heptahidrato) 7733-02-0 (anidro)
7446-20-0 (heptahidrato)
PubChem 24424
SMILES
Propriedades
Fórmula molecular ZnSO4
Massa molar 161.454
Ponto de ebulição

238

Solubilidade em água solúvel em água e insolúvel em álcool
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Sulfeto de zinco
Outros catiões/cátions Sulfato de cádmio
Sulfato de mercúrio
Sulfato de cobre (II)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Sulfato de zinco (ZnSO4) é um composto químico cristalino incolor, solúvel em água. A forma heptahidratada, ZnSO4·7H2O, o mineral goslarita, foi historicamente conhecido como "vitríolo branco", e também chamado de vitríolo de zinco ou sal de vitríolo.

Outra forma natural deste heptahidrato é conhecido como o mineral zincmelanterita (Zn,Cu,Fe)SO4·7H2O (estruturalmente diferente da goslarita). Hidratos mais baixos de sulfato de zinco são raramente encontrados na natureza como minerais: bianchita (Zn,Fe)SO4·6H2O, boyleita (Zn,Mg)SO4·4H2O e gunningita (Zn,Mn)SO4·H2O.

Obtenção editar

Pode ser preparado pela reação do zinco metálico com ácido sulfúrico.

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Ou pela reação do óxido de zinco com o ácido sulfúrico.

ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O

Pode ser obtido também pela oxidação enérgica do sulfeto de zinco, componente do mineral blenda:

ZnS + 2 O2 ZnSO4

Ele pode ser também preparado pela adição de zinco sólido à solução de sulfato de cobre (II) por reação de simples troca.

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

Ou pela adição de zinco sólido à solução de sulfato de ferro (II), analogamente:

Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe

Propriedades químicas editar

Decompõe-se a 740°C:

2 ZnSO4 2 ZnO + 2 SO2 + O2

Aplicações editar

É usado para suprir necessidades animais de zinco em rações animais, fertilizantes e sprays agrícolas. ZnSO4·7H2O é usado na fabricação de litopônio, em banhos de coagulação para rayon, em eletrólitos para zincagem por galvanoplastia, e como mordente em tingimento, como um preservativo para peles e couros e em medicina como um adstringente e emético.

Uma solução aquosa de sulfato de zinco afirma-se ser eficaz em remover o musgo dos telhados. Pulverizar uma mistura no musgo permitirá que o vento simplesmente assopre-o fora do telhado, porém não se recomenda para o uso em gramados como eficaz em remover grama.[1]

O sulfato de zinco também tem sido relatado como capaz de iludir exames médicos de consumo de drogas.[2]

Referências

  1. From [1] "Se sulfato de zinco ficar em contato com plantas vizinhas, danos podem ocorrer." (em inglês)
  2. From [2] "A ideia é que o zinco liga-se às moléculas da droga com um processo conhecido como o quelação, selecionando-as da urina e desviando-as para as fezes." (em inglês) Embora a confiabilidade desta fonte e seu conteúdo científico não sejam certos.

Ligações externas editar

Ver também editar

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