Tetracloreto de selênio

Selenium tetrachloride Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Selenium tetrachloride
Identificadores
Número CAS	10026-03-6
PubChem	66205
ChemSpider	59590
Número RTECS	VS7875000
SMILES	Cl[Se](Cl)(Cl)Cl
InChI	1/Cl4Se/c1-5(2,3)4
Propriedades
Fórmula molecular	SeCl4
Massa molar	220.771 g/mol
Aparência	white to yellow crystals
Densidade	2.6 g/cm³, solid
Ponto de fusão	sublimes at 191.4°C
Solubilidade em água	decomposes in water
Estrutura
Estrutura cristalina	Monoclinic, mS80
Grupo de espaço	C12/c1, No. 15
Forma molecular	Seesaw (gas phase)[carece de fontes]
Riscos associados
Classificação UE	Toxic (T), Dangerous for the environment (N)
NFPA 704	0 3 0
Frases R	R23/25, R33, R35
Frases S	S20/21, S28, S45, S60, S61
Ponto de fulgor	non-flammable
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Tetrafluoreto de selênio Tetrabrometo de selênio
Outros catiões/cátions	Tetracloreto de enxofre Tetracloreto de telúrio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Tetracloreto de selênio é o composto inorgânico com a fórmula SeCl₄. Este composto existe como sólido branco amarelado volátil. É um de dois cloretos de selênio normalmente disponíveis, sendo o outro exemplo o monocloreto de selénio , Se₂Cl₂. SeCl₄ é utilizado na síntese de outros compostos de selénio.

Síntese e estrutura

SeCl₄ é preparado por tratamento de selênio com cloro : [3] Quando a mistura reacional é aquecida, o produto sublimaa partir do balão de reação. A volatilidade do SeCl₄ pode ser explorada para a purificação de selênio.

SeCl₄ sólido é iônico, formado por cátions SeCl₃⁺ e ânions Cl^-. Os cátions são piramidais consistente com as previsões da teoria VSEPR. SeCl₄ gasoso contém SeCl₂ e cloro, que se recombinam após a condensação.

Reações

O tetracloreto de selênio pode ser reduzido in situ para o dicloreto usando trifenilestibina:

${\ce {{SeCl4}+ {Sb(C6H5)3}-> {SeCl2}+ {Sb(C6H5)3Cl2}}}$

SeCl₄ reage com água para dar os ácidos clorídrico e selenoso: [4]

${\ce {{SeCl4}+ 3{H2O}-> {H2SeO3}+ 4{HCl}}}$

Após o tratamento com dióxido de selênio, dá oxicloreto de selênio: [4]

${\ce {{SeCl4}+ {SeO}-> 2{SeOCl2}}}$

Nota

• Este artigo foi inicialmente traduzido, total ou parcialmente, do artigo da Wikipédia em inglês cujo título é «Selenium tetrachloride», especificamente desta versão.