Tetrafluoreto de xenônio
Tetrafluoreto de xenônio é um composto de fórmula química XeF4.[2]
Tetrafluoreto de xenônio | |||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
![]() | |||||||||||||||
| |||||||||||||||
Nomes | |||||||||||||||
Nome IUPAC | Tetrafluoreto de xenônio | ||||||||||||||
Outros nomes | Fluoreto de xenônio IV | ||||||||||||||
| |||||||||||||||
| |||||||||||||||
| |||||||||||||||
| |||||||||||||||
| |||||||||||||||
| |||||||||||||||
Página de dados suplementares | |||||||||||||||
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. | ||||||||||||||
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas | ||||||||||||||
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM | ||||||||||||||
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Características principais
editarO tetrafluoreto de xenônio é um composto sólido cristalino e incolor de fórmula química XeF4, formada como um dos subprodutos da reação direta entre os gases flúor e xenônio a cerca de 400°C. Essa reação também produz os compostos XeF2 e XeF6. Tetrafluoreto de xenônio é um composto muito reativo, sendo um poderoso agente oxidante e de fluoração. Assim como o XeF2, ele reage violentamente com a água, com metais e com compostos orgânicos, liberando compostos de flúor e xenônio gasoso:
XeF4 + 2H2O --> Xe + O2 + 4HF
Essa substância é um dos primeiros compostos de gases nobres produzido; sua molécula é um exemplo clássico de molécula hipervalente, ou seja, com mais de 8 elétrons na camada de valência, portanto não segue a regra do octeto. Sendo assim, é uma exceção à regra do octeto.
Precauções de uso
editarO Tetrafluoreto de xenônio é considerado um composto perigoso, devido à sua alta reatividade química, entre outros fatores. Ele reage violentamente com várias substâncias, podendo provocar explosões e incêndios, além de ser corrosivo (XeF4, ao reagir, pode liberar fluoreto de hidrogênio (HF) como subproduto, que é extremamente corrosivo e pode causar sérias queimaduras que cicatrizam com muita dificuldade). Felizmente, o contato com o XeF4 é muito raro , pois o composto não está disponível comercialmente e é produzido apenas em alguns laboratórios.
Referências
- ↑ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th ed. [S.l.]: Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 0-618-94690-X
- ↑ XeF4: Xenon Tetrafluoride