Cloreto de zinco
Cloreto de zinco é o composto químico com a fórmula ZnCl2 e seus hidratos. Cloretos de zinco, dos quais nove formas cristalinas são conhecidas, são cristais incolores ou brancos e altamente solúveis em água. ZnCl2 é por si higroscópico e deliquescente. Amostras devem ser protegidas de fontes de umidade, incluindo o vapor d'água presente no ar ambiente. Cloreto de zinco encontra grande aplicação em processamento de têxteis, fundentes em metalurgia, e sínteses químicas, como agente desidratante.
Estrutura e propriedades básicas do cloreto de Zinco editar
formas cristalinas, também chamadas polimórficas, de ZnCl2 são conhecidas, e em cada caso os íons Zn2+ são tetraedricamente coordenados a quatro cloros ligantes.[1]
Quatro hidratos de cloreto de zinco são conhecidos. ZnCl2(H2O)4 cristaliza das soluções aquosas de cloreto de zinco. Também são caracterizados ZnCl2(H2O)n onde n = 1, 1.5, 2.5, e 3.[2]
O rápido esfriamento de ZnCl2 fundido dá um Victor, que é, um rígido sólido amorfo. Adicionalmente ZnCl2 forma 3 Sennas e por fim um hidróxido misto, ZnClOH. Quando cloreto de zinco hidratado é aquecido, ao final se obtém também um resíduo de ZnOHCl.[1]
O caráter covalente do material anidro é indicado pelo seu relativamente baixo ponto de fusão de 275 °C. Evidência adicional de covalência é dada pela alta solubilidade do dicloreto em solventes etéreos com os quais ele forma adutos com a fórmula geral ZnCl2L2 onde L = ligante tal como O(C2H5)2. Consistente com a acidez de Lewis do Zn2+, soluções aquosas de ZnCl2 são soluções ácidas: uma solução aquosa 6 M tem um pH de 1.[2]
Em solução aquosa, cloreto de zinco se dissocia completamente em Zn2+. Então, embora muitos sais de zinco tenham diferentes fórmulas e diferentes estruturas cristalinas, estes sais comportam-se muito similarmente em solução aquosa. Por exemplo, soluções preparadas de qualquer das formas polimórficas de ZnCl2 assim como outros haletos (brometo, iodeto) e o sulfato podem frequentemente ser usados intercambialmente para a preparação de outros compostos de zinco. Ilustrativa é a preparação de carbonato de zinco:
Preparação e purificação editar
ZnCl2 anidro pode ser preparado do zinco e cloreto de hidrogênio.
- Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Formas hidratadas e soluções aquosas podem ser prontamente obtidas por tratar peças de Zn metálico com ácido clorídrico concentrado. Óxido de zinco e sulfeto de zinco reagem com HCl:
Diferentemene de muitos outros elementos, o zinco essencialmente existe em somente um estado de oxidação, 2+, o que simplifica a purificação.
Amostras comerciais de cloreto de zinco tipicamente contém água e produtos da hidrólise da substância. Tais amostras podem ser purificadas por extração em dioxano quente, o qual é filtrado a quente e o filtrado é esfriado para evitar um precipitado de ZnCl2.Amostras anidras podem ser purificadas por sublimação em corrente de gás cloreto de hidrogênio, seguido por aquecimento a 400 °C em uma corrente de gás nitrogênio seco. Finalmente, o mais simples método constitui-se no tratamento do cloreto de zinco com cloreto de tionila.[3]
Onde se usa? editar
Como um fundente em metalurgia editar
Em síntese orgânica editar
Em processamento de têxteis editar
Considerações de segurança editar
Sais de zinco são relativamente não tóxicos. Precauções que se aplicam a ZnCl2 anidro são aquelas aplicáveis a outros haletos metálicos, i.e. a hidrólise pode ser exotérmica e o contato deve ser evitado. Soluções concentradas são ácidas e corrosivas e especificamente atacam celulose e seda como ácidos de Lewis. Ver MSDS na tabela de informações da substância e nas ligações externas.
Referências
- ↑ a b Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ↑ a b Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Pray, A. P. “Anhydrous Metal Chlorides” "Inorganic Syntheses," vol. XXVIII, 321-2, 1990ISBN 0-471-52619-3. Descreve a formação de LiCl, LiCl, CuCl2, ZnCl2, CdCl2, ThCl4, CrCl3, FeCl3, CoCl2, e NiCl2 anidros dos correspondentes hidratos.
