Alúmen de cromo e potássio

Sulfato de cromo e potassio Alerta sobre risco à saúde

Outros nomes	Alúmen de cromo^[^{carece de fontes?]}
Identificadores
Número CAS	10141-00-1
PubChem	61489
Número EINECS	233-401-6
ChemSpider	19968602
MeSH	chrome+alum
Número RTECS	GB6845000
SMILES	`[K]OS(=O)(=O)O[Cr]1OS(=O)(=O)O1`
InChI	1/Cr.K.2H2O4S/c;;21-5(2,3)4/h;;2(H2,1,2,3,4)/q+2;+1;;/p-4
Propriedades
Fórmula molecular	KCrS₂O₈
Massa molar	283.220 g/mol
Aparência	dark purple needles
Densidade	1.83 g cm⁻³
Ponto de fusão	89 °C, 362 K, 192 °F
Ponto de ebulição	400 °C, 673 K, 752 °F
Solubilidade em água	240 g/L (at 20 °C)
Riscos associados
Classificação UE	Xi
Frases R	R36/37/38
Frases S	S26
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Alúmen de cromo ou Sulfato de cromo(III) e potássio é um sal duplo de sódio e potássio, tendo como ânion o sulfato. Sua fórmula química é KCr(SO₄)₂ e é encontrado frequentemente na forma dodecahidratada KCr(SO₄)₂·12(H₂O). É utilizada na curtição de couro.^[1]

Produção e propriedades editar

Alúmen de cromo e potássio

Alúmen de cromo é produzido a partir de sais de cromato ou de ligas ferrocromo. As soluções aquosas concentradas de dicromato de potássio podem ser reduzidas, normalmente com dióxido de enxofre, mas também com álcoois ou formaldeído, na presença de ácido sulfúrico, a temperaturas <40 °C. Alternativamente e com menor frequência, ligas de ferrocromo podem ser dissolvidas em ácido sulfúrico e, após a precipitação do sulfato ferroso, o alúmen de cromo cristaliza após adição de sulfato de potássio.

Alúmen de cromo cristaliza na forma de octaedro regular com cantos achatados e é muito solúvel em água. A solução avermelha decisivo e é um adstringente. A solução aquosa é violeta escura e fica verde quando é aquecida acima de 50 °C.^[1] Além do dodecahidrato, o hexahidrato de KCr(SO4)2·6H2O, dihidrato de KCr(SO4)2·2H2O, e o monohidrato de KCr(SO4)2·H2O são conhecidos.^[2]

Referências editar

↑ ^a ^b Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; (1985). «Chromium». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (em alemão) 91–100 ed. [S.l.]: Walter de Gruyter. pp. 1082–1095. ISBN 3-11-007511-3
↑ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_067

[HollemanAF-1] Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; (1985). «Chromium». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (em alemão) 91–100 ed. [S.l.]: Walter de Gruyter. pp. 1082–1095. ISBN 3-11-007511-3

[Ullmann-2] Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_067

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