Cloreto de níquel(II)

composto químico
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Cloreto de níquel (II)
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC Nickel(II) chloride
Outros nomes Nickelous chloride
Identificadores
Número CAS 7718-54-9 (anidro)
7791-20-0 (hexahidrato)
Número EINECS 231-743-0
Número RTECS QR6480000
Propriedades
Fórmula molecular NiCl2
Densidade 3.55 g/cm3, anidro
Ponto de fusão

1001 °C
hidrato perde água

Solubilidade em água 254 g/100 mL (20 °C)
Solubilidade em etanol Solúvel (hexahidrato)
Estrutura
Estrutura cristalina Monoclínico
Geometria de
coordenação
octahédrico no Ni
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação
ΔfHo298
-304.93 kJ/mol
(forma anidra)
Entropia molar
padrão
So298
98.11 J.K−1.mol−1
for the hexahydrate?
Riscos associados
MSDS ScienceLab.com
NFPA 704
0
3
0
 
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Brometo de níquel (II)
Iodeto de níquel (II)
Fluoreto de níquel (II)
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Cloreto de platina (II)
Cloreto de platina (IV)
Compostos relacionados Cloreto de cobalto (II)
Cloreto de cobre (II)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de níquel (II) (ou apenas cloreto de níquel), é o composto químico . O sal anidro é amarelo, mas o mais familiar hidrato é verde. Um dihidrato é também conhecido. Em geral cloreto de níquel (II), em várias formas, é a mais importante fonte de níquel para sínteses químicas. Sais de níquel são carcinogênicos.

Reações

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Complexos

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O níquel (II) forma um grande número de compostos com aminas. O níquel estabiliza-se melhor com as aminas que com a água, por isso ocorre à formação do cloreto de hexaaminoniquel:[1] [2] [3] [4]

             

Precipitação

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A reação do cloreto de níquel com sulfeto de amônio forma em soluções neutras um precipitado preto:[5]

     

Ocorre a precipitação do níquel em presença de hidróxido de amônio. A reação do cloreto de níquel com o hidróxido de amônio forma um precipitado verde de sal básico de hidróxido de níquel que se dissolve com excesso de amônia:

 
 

Referências

  1. Lee, J. D.; Química Inorgânica não tão Concisa, 5ª ed., Edgard Blücher: São Paulo, 1999
  2. Atkins, P. W. Princípios de Química, Porto Alegre: Brookman, 2001
  3. Brown, Theodore L. Química: a Ciência Central. Trad. De Robson Matos; 9ª edição. São Paulo, Pearson Education do Brasil, 2007
  4. VOGEL, Arthur I. ; Química Analítica Qualitativa, 5ª edição. Editora Mestre Jou. São Paulo, 1981.
  5. http://repositorio.roca.utfpr.edu.br/jspui/bitstream/1/1985/1/PB_COQUI_2013_1_05.pdf