Discussão:Benoît Paul-Émile Clapeyron
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Retirei isso do texto, parece um exemplo tirado de algum lugar...
Para que fique mais claro, vamos calcular o valor de R, usando o volume molar de um gás a CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão): Volume molar a CNTP = 22,4 L
V = 22,4 L ® n = 1 mol CNTP pressão = 1 atm ou 760 mm de Hg
temperatura = 0°C = 273 K
Se PV = nRT 1 atm x 22,4 L = 1 mol x R x 273 K
22,4 atm x L atm x L
então =
= 0,082
273 mols x K mol x K
atm x L
R =
0,082
mol x K
usando P em mm de Hg:
P x V 760 mmHg x L
R =
=
n x T 1 mol x 273 K
mmHg x L
R =
62,3
mol x K
--TнєGσєяgєη ✉ 16h54min de 27 de Junho de 2008 (UTC)