Bóhrio: diferenças entre revisões
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==Propriedades químicas==
O bóhrio é o quinto membro da série 6d de metais de transição e o membro mais pesado do grupo 7 na tabela periódica, abaixo do [[manganês]], do [[tecnécio]] e do [[rênio]]. Todos os membros do grupo prontamente mostram o estado de oxidação do grupo de +7, e este estado se torna mais estável à medida que se desce pelo grupo. Assim, o bóhrio é esperado para formar um estado de oxidação +7 estável. O tecnécio também mostra um estado +4 estável, enquanto o rênio exibe estados estáveis +4 e +3. O bóhrio pode, portanto, mostrar esses estados inferiores também.<ref>https://en.m.wikipedia.org/wiki/Bohrium#cite_note-BFricke-4</ref> O estado de oxidação superior +7 é mais provável que exista nos oxoânions, tais como o ''perbohrato'', {{chem|BhO|4}}<sup>-</sup> (''ver nota abaixo''), análogo aos homólogos mais leves [[permanganato]], [[pertecnetato]] e [[per-renato]]. No entanto, o bóhrio(VII) é susceptível de ser instável em solução aquosa, e provavelmente seria facilmente reduzido para o bóhrio(IV) mais estável. <ref>https://en.m.wikipedia.org/wiki/Bohrium#cite_note-Haire-2</ref>
Tecnécio e rênio são conhecidos por formar heptóxidos voláteis {{chem|M|2|O|7}} (M = Tc, Re), de modo que o bóhrio também deve formar o óxido volátil {{chem|Bh|2|O|7}}. O óxido deve dissolver-se na água para formar o ácido perbóhrico, {{chem|HBhO|4}}. O rênio e o tecnécio formam uma gama de oxihaletos a partir da halogenação do ácido. A cloração do óxido forma os oxicloretos {{chem|MO|3|Cl}}, de modo que {{chem|BhO|3|Cl}} deve ser formado nesta reação. Fluoração resulta em {{chem|MO|3|F}} e {{chem|MO|2|F|3}} e para os elementos mais pesados, para além dos compostos de rênio {{chem|ReO|F|5}} e {{chem|ReF|7}}. Portanto, a formação de oxifluoreto para o bóhrio pode ajudar a indicar propriedades de eka-rênio. <ref>https://en.m.wikipedia.org/wiki/Bohrium#cite_note-23</ref> Uma vez que os oxicloretos são assimétricos, e eles devem ter momentos de dipolo cada vez maiores e à medida que se desce no grupo, eles devem tornar-se menos voláteis na ordem {{chem|TcO|3|Cl}} > {{chem|ReO|3|Cl}} > {{chem|BhO|3|Cl}}: isto foi confirmado experimentalmente em 2000, medindo as entalpias de adsorção destes três compostos. Os valores para {{chem|TcO|3|Cl}} e {{chem|ReO|3|Cl}} são -51 kJ/mol e -61 kJ/mol, respectivamente; o valor experimental para {{chem|BhO|3|Cl}} é -77,8 kJ/mol, muito próximo do valor teoricamente esperado de -78,5 kJ/mol. <ref>https://en.m.wikipedia.org/wiki/Bohrium#cite_note-Haire-2</ref>
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