Efeito do par inerte: diferenças entre revisões

Um dos principais princípios utilizados para explicar este efeito é a tendência em energias de ionização à medida em que se desce por um grupo em particular. O tamanho atômico geralmente aumenta à medida que se vai para baixo um grupo, e porque o tamanho atômico aumenta para baixo um grupo, a energia da ionização é esperada tipicamente diminuir gradualmente. Há uma diminuição de [[boro|B]] para [[alumínio|Al]] como seria esperado, mas as energias de ionização de [[gálio|Ga]], [[índio|In]] e Tl são mais altas do que a tendência costumava predizer. A melhor explicação é que os elétrons 4s, 5s e 6s desses elementos não estão bem protegidos do núcleo pelas subcamadas d e f. Estes elétrons são mais difíceis de ionizar, porque eles experimentam uma maior carga nuclear efetiva do que o esperado.

 

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!Elemento

O efeito líquido destes dois fatores - energia de ionização crescente e força de ligação decrescente - é que, ao descer por um grupo no bloco p, a energia adicional liberada formando duas ligações adicionais não é, eventualmente, suficientemente grande para compensar a energia adicional necessária para remover os dois elétrons ns².

 

 

==Importância==

O efeito do par inerte afeta a química de vários elementos pesados de forma significativa, em especial os metais pós-transição dos períodos 5 e 6. Um exemplo bastante conhecido são o chumbo (Pb) e o estanho (Sn), que pertencem ao grupo 14 (cujo estado de oxidação característico seria +4), mas demonstram comumente o estado de oxidação +2. Este estado é um agente redutor no estanho, sendo oxidado facilmente para +4, porém no chumbo ele é o estado mais comum. Chumbo (II) (Pb²⁺) tem uma química amplamente conhecida e comum, enquanto chumbo (IV) é raro, presente em poucos compostos e um forte agente oxidante.<ref>http://www.oocities.org/vienna/choir/9201/grupo_IVA.htm</ref> Outro elemento químico afetado é o bismuto (Bi), cuja química praticamente se restringe ao estado de oxidação +3, quando o nox característico máximo do grupo ao qual pertence (grupo 15) é +5. Este efeito também afeta o [[Mercúrio (elemento químico)|mercúrio]], cuja configuração eletrônica termina em 6s², um par inerte. Consequentemente, torna-se difícil ionizar um [[átomo]] de mercúrio, fazendo com que, em alguns aspectos, ele se comporte de forma próxima a um [[gás nobre]] (um exemplo disso é o vapor de mercúrio, formado por átomos isolados de Hg não ligados a outros elementos). Este fato explica a baixa reatividade do elemento mercúrio e também o seu ponto de fusão anormalmente baixo: devido à inércia de seus 2 elétrons de valência, a ligação metálica no Hg é muito fraca, o que explica o fato deste elemento ser [[líquido]] à temperatura ambiente.<ref>https://translate.google.com.br/translate?hl=pt-BR&sl=en&u=https://blogs.scientificamerican.com/the-curious-wavefunction/what-does-mercury-being-liquid-at-room-temperature-have-to-do-with-einsteins-theory-of-relativity/&prev=search</ref>

 

O efeito do par inerte é previsto para afetar de forma mais intensa os elementos mais pesados do período 7, especialmente o [[fleróvio]] e o [[copernício]].{{carece de fontes}}