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Lista de compostos de gás nobre: diferenças entre revisões

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Compostos de gases nobres são compostos químicos que incluem algum elemento dos gases nobres, grupo 18 da tabela periódica. Embora os gases nobres sejam geralmente elementos não reativos, muitos desses compostos foram observados, particularmente envolvendo o elemento xenônio. Do ponto de vista da química, os gases nobres podem formar compostos estáveis com os elementos mais eletronegativos, flúor e oxigênio, e mesmo com menos elementos eletronegativos, como nitrogênio e carbono, sob certas circunstâncias. [1][2]

Nome do composto Fórmula Gás Nobre Massa Molar Propriedades / Aparência Número CAS Fonte
Diargônio Ar2 Argônio 79,896 g / mol Gás transparente 12595-59-4 [3]
Argeto de magnésio MgAr+ Argônio Desconhecido Sólido estável 72052-59-6 [4]
Hidrofluoreto de argônio HArF Argônio 59,954 g / mol Desconhecido 163731-16-6 [5]
Diélio He2 Hélio 8,0052 g / mol Gás incolor 12184-98-4 [6]
Trímero de hélio He3 Hélio 12,007806 g / mol Gás instável 12596-21-3 [7]
Helônio HeH+ Hélio 5,01054 g / mol Certamente ácido Desconhecido [8]
Heleto dissódico Na2He Hélio Desconhecido Estrutura Cristalina Cúbica Desconhecido [9]
Heleto de lítio LiHe Hélio Desconhecido Gás criogênico Desconhecido [10]
Fluoreto de criptônio KrF Criptônio Desconhecido Laser exímero Desconhecido [11]
Difluoreto de criptônio KrF2 Criptônio 121,795  g / mol Sólido incolor 13773-81-4 [12]
Difluoreto de radônio RnF2 Radônio Desconhecido Sólido instável 18976-85-7 [13]
Hexafluoreto de radônio RnF6 Radônio 336.01 g / mol Molécula nunca sintetizada 80948-45-4 [14]

Referências

  1. ↑ Smith GL, Mercier HP, Schrobilgen GJ (February 2007). "Synthesis of [F3S≡NXeF][AsF6] and structural study by multi-NMR and Raman spectroscopy, electronic structure calculations, and X-ray crystallography". Inorganic Chemistry. 46 (4): 1369–78. doi:10.1021/ic061899+. PMID 17256847.
  2. ↑ Smith GL, Mercier HP, Schrobilgen GJ (May 2008). "F5SN(H)Xe+; a rare example of xenon bonded to sp3-hybridized nitrogen; synthesis and structural characterization of [F5SN(H)Xe][AsF6]". Inorganic Chemistry. 47 (10): 4173–84. doi:10.1021/ic702039f. PMID 18407626.
  3. ↑ Ewing, George E. (1 de junho de 1975). «Structure and properties of van der Waals molecules». Accounts of Chemical Research (6): 185–192. ISSN 0001-4842. doi:10.1021/ar50090a001. Consultado em 28 de fevereiro de 2021 
  4. ↑ Pilgrim, J. S.; Yeh, C. S.; Berry, K. R.; Duncan, M. A. (1 de junho de 1994). «Photodissociation spectroscopy of Mg+–rare gas complexes». The Journal of Chemical Physics (11): 7945–7956. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.466840. Consultado em 28 de fevereiro de 2021 
  5. ↑ Khriachtchev, Leonid; Pettersson, Mika; Runeberg, Nino; Lundell, Jan; Räsänen, Markku (agosto de 2000). «A stable argon compound». Nature (em inglês) (6798): 874–876. ISSN 1476-4687. doi:10.1038/35022551. Consultado em 28 de fevereiro de 2021 
  6. ↑ Kolganova, Elena A.; Motovilov, Alexander K.; Sandhas, Werner (19 de novembro de 2004). «Scattering length of the helium-atom--helium-dimer collision». Physical Review A (5). 052711 páginas. doi:10.1103/PhysRevA.70.052711. Consultado em 28 de fevereiro de 2021 
  7. ↑ Kolganova, E. A. (1 de dezembro de 2010). «Helium trimer in the framework of Faddeev approach». Physics of Particles and Nuclei (em inglês) (7): 1108–1110. ISSN 1531-8559. doi:10.1134/S1063779610070282. Consultado em 28 de fevereiro de 2021 
  8. ↑ Engel, Elodie A.; Doss, Natasha; Harris, Gregory J.; Tennyson, Jonathan (21 de fevereiro de 2005). «Calculated spectra for HeH+ and its effect on the opacity of cool metal-poor stars». Monthly Notices of the Royal Astronomical Society (em inglês) (2): 471–477. ISSN 0035-8711. doi:10.1111/j.1365-2966.2005.08611.x. Consultado em 28 de fevereiro de 2021 
  9. ↑ Saleh, G.; Dong, X.; Oganov, A.; Gatti, C.; Qian, G.-r; Zhu, Q.; Zhou, X.-F.; Wang, H.-t; IUCr (5 de agosto de 2014). «Stable Compound of Helium and Sodium at High Pressure». Acta Crystallographica Section A: Foundations and Advances (em inglês). Consultado em 28 de fevereiro de 2021 
  10. ↑ Tariq, Naima; Taisan, Nada Al; Singh, Vijay; Weinstein, Jonathan D. (8 de abril de 2013). «Spectroscopic Detection of the LiHe Molecule». Physical Review Letters (15). 153201 páginas. doi:10.1103/PhysRevLett.110.153201. Consultado em 28 de fevereiro de 2021 
  11. ↑ Jain, K.; Willson, C. G.; Lin, B. J. (março de 1982). «Ultrafast deep UV Lithography with excimer lasers». IEEE Electron Device Letters (3): 53–55. ISSN 1558-0563. doi:10.1109/EDL.1982.25476. Consultado em 1 de março de 2021 
  12. ↑ Burbank, R. D.; Falconer, W. E.; Sunder, W. A. (22 de dezembro de 1972). «Crystal Structure of Krypton Difluoride at -80°C». Science (em inglês) (4067): 1285–1286. ISSN 0036-8075. PMID 17792123. doi:10.1126/science.178.4067.1285. Consultado em 1 de março de 2021 
  13. ↑ Fields, Paul R.; Stein, Lawrence.; Zirin, Moshe H. (1 de novembro de 1962). «Radon Fluoride». Journal of the American Chemical Society (21): 4164–4165. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja00880a048. Consultado em 1 de março de 2021 
  14. ↑ Filatov, Michael; Cremer, Dieter (27 de fevereiro de 2003). «Bonding in radon hexafluoride: An unusual relativistic problem?». Physical Chemistry Chemical Physics (em inglês) (6): 1103–1105. ISSN 1463-9084. doi:10.1039/B212460M. Consultado em 1 de março de 2021 
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