Entalpia padrão de formação: diferenças entre revisões
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A '''entalpia de formação''' ( Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup> ) de um [[composto químico]] é a variação da [[entalpia]] da reação de formação deste composto a partir de suas espécies elementares que o compõem, na sua forma mais abundante, ou seja, é a [[energia]] liberada ou absorvida pela reação de formação de compostos. A [[reação de formação]] de [[compostos|composto]] consiste na formação do composto em questão a partir dos seus [[elementos]] na sua [[forma mais estável]] em condições [[PTN]].
A unidade da variação de entalpia no [[Sistema Internacional de Unidades|SI]] é [[Quilojoule por mol|kJ/mol]].
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Quando a entalpia de formação é omitida na equação química da reação, significa que foi medida na temperatura de 298 [[Kelvin|K]] e pressão de 1 [[pressão atmosférica|atm]].
Exemplo: A entalpia de formação da [[água]], formada por [[hidrogênio]] e [[oxigênio]], é equivalente a entalpia da reação de [[hidrogênio]] diatômico com [[oxigênio]] diatômico, ambos gasosos:
: H<sub>2 ( [[gás|g]] ) </sub> + ½ O<sub>2 ( [[gás|g]] ) </sub> ==> H<sub>2</sub>O<sub>( [[líquido|l]] ) </sub> Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup> = - 285,5 [[Quilojoule por mol|kJ/mol]]
: significa que a formação de 1 [[mol]] de água ( 6,02 . 10<sup>23</sup> [[molécula]]s = 18 [[grama]]s ), no estado [[líquido]], a partir das espécies elementares hidrogênio e oxigênio à temperatura de 298 K e 1 atm libera 285,5 kJ/mol de [[Calor|energia calorífica]].▼
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A entalpia de formação das espécies químicas elementares, nas mesmas condições, é arbitrada como sendo '''zero'''.▼
▲A entalpia de formação das espécies químicas elementares, nas mesmas condições, é arbitrada como sendo '''zero'''. Exemplos:
*[[Hidrogênio]]: H<sub>2</sub> (g)
*[[Hélio]]: He (g)
*[[Carbono]]: C (cr) (grafite)
*[[Nitrogênio]]: N<sub>2</sub> (g)
*[[Oxigénio]]: O<sub>2</sub> (g)
*[[Flúor]]: F<sub>2</sub> (g)
*[[Cloro]]: Cl<sub>2</sub> (g)
*[[Bromo]]: Br<sub>2</sub> (l)
*[[Iodo]]: I<sub>2</sub> (s)
*[[Fósforo]]: P (vermelho)
*[[Enxofre]]: S (rômbico)
{{esboço-química}}
[[Categoria:Termodinâmica]]
[[categoria:Termoquímica]]
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