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| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>
| MolarMass = 92.011 [[atomicunidade massde unitmassa atômica|u]]
| Appearance = TransparentGás gastransparente
| Density = 1443 [[kilogramquilograma perpor cubicmetro metrecúbico|kg/m³]] (liquidlíquido ata 1.013 [[bar (unitunidade)|bar]], boilingponto pointde ebulição)
| Solvent = otheroutros solventssolventes
| SolubleOther = reactsreage withcom watera água
| MeltingPt = 261.9 [[kelvin|K]] (-11.2 °[[celsius|C]])
| BoilingPt = 294.3 K (21.1 °C)
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| MainHazards = [[IngestionIngestão]]:<br /> ?<br />[[InhalationInalação]]:<br /> CorrosiveCorrosivo & toxictóxico<br />a [[Skinpele]]:<br /> CorrosiveCorrosivo<br />[[Eyesolho]]s:<br/> CorrosiveCorrosivo}}
}}
 
É um [[composto químico|composto]] líquido abaixo de 21ºC e que solidifica a -11ºC. Decompõe-se facilmente e reversivelmente a um [[gás]] avermelhado que possui [[elétrons]] desemparelhados, agindo em muitos casos como [[radical livre]], o [[dióxido de azoto|NO<sub>2</sub>]].
 
Em contato com a [[água]], forma [[ácido nítrico]], sendo por isso usado na produção deste. A redução do ácido nítrico pode formar este óxido novamente e o óxido é formado pela reação expontânea entre o [[monóxido de nitrogênio]] (NO) e o [[oxigênio]], sendo no passado esta reação usada no processo de câmara de chumbo para produção de [[ácido sulfúrico]], pela reação do [[dióxido de azoto|NO<sub>2</sub>]] com o [[óxido sulfuroso|SO<sub>2</sub>]] para produzir [[óxido sulfúrico|SO<sub>3</sub>]] e ácido sulfúrico pela adição deste com água. O [[monóxido de nitrogênio|NO]] é produzido pela queima catalítica da [[amônia]] ([[processo Ostwald]]) ou pelo forte aquecimento (acima de 1000ºC) de uma mistura de [[nitrogênio]] e [[oxigênio]].
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