Difference between revisions of "Pressão parcial"

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Foi corrigido o nome Raoult.
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m (Foi corrigido o nome Raoult.)
sendo que a fração molar (X) de um gás é a relação entre o número de [[mol]]s do gás pelo número de mols da mistura. Exemplo: <math>\!X_A = \frac{n_A}{n~total}</math>
 
ATENÇÃO: Esse método descrito aqui corresponde a lei de RaultRaoult e vale apenas para gases ideais. Para gases reais: em uma mistura o volume molar das substância não é o mesmo que o volume molar do gás ideal (calculado por PV=nRT).
 
{{esboço-química}}