Lei de Henry: diferenças entre revisões
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A solubilidade do gás, ou seja, a concentração molar do gás dissolvido em um equilíbrio dinâmico com um gás livre, aumenta com o aumento da pressão de forma diretamente proporcional.
Se o gás é uma mistura de gases, a solubilidade, então, de cada componente depende de sua pressão parcial.
Em 1801, Willian Henry fez a seguinte observação:
"A solubilidade de um gás aumenta de forma diretamente proporcional à sua pressão parcial".
Conhecida como a Lei de Henry, é normalmente escrita como:
''s = <math>K_h</math> * P
Sendo s a solubilidade, P a pressão parcial do gás e <math>K_h</math> é conhecida como constante de Henry e é dependente do gás, do solvente, da temperatura.
Analisando essa lei, é possível concluir que em temperatura constante, se dobrarmos a pressão parcial do gás, dobramos também sua solubilidade
[[Categoria:Leis dos gases]]
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