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'''Reações de oxirredução''' são reacçõesreação químicasquímica|reacçõesreações onde ocorre transferência de ElectrõesElétrons entre duas espécies químicas.
 
Numa reacçãoreação de oxiredução sempre perda e ganho de electrõeselétrons, pois os que são perdidos por um átomo, iãoíon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.
 
A perda de electrõeselétrons é chamada de oxidação e o ganho de electrõeselétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde electrõeselétrons). Na redução, o número de oxidação diminui(Nox) se reduz (pois o elemento ganha electrõeselétrons).
 
==Redutores e oxidantes==
 
*'''Agente oxidante''' é o responsável por causar a oxidação de um dos compostos da reacçãoreação, esse agente oxidente possui o elemento que vai ganhar electrõeselétrons, ou seja sofrerá redução.
 
'''Agente redutor''' é a subtância que age causando a redução de um dos compostos da reacçãoreação, o agente redutor será a fonte dos electrõeselétrons perdidos, libertadosliberados na reação.
 
==Balenceamento da reação de oxirredução==
==Acerto de reacções de oxidação e redução==
 
AcertarBalancear uma reacçãoreação de oxidação-reduçãooxiredução é simples,assim como em outros tipostipo de reacçõesreação é necessário fazer uma igualdade. No caso de uma reacçãoreação depor oxidação-reduçãooxiredução, igualar oas numeroquantidades de electrõeselétrons ganhos do agente oxidante com as dos electrõeselétrons perdidos pelo agente redutor.
 
==Importância==
 
Hoje em dia as aplicações para as reacçõesreações de oxidação-reduçãooxirredução são inúmeras, mas não só hoje, muito tempo atrás esse tipo de reacçõesreaçãohaviamempreagada sido utilizadas compara inumerosmuitos objetivos. Um exemplo bastante importante para a época foram os processos de purificação de metaismatais, como o [[ferro]], o [[cobre]] e o [[zinco]] para a produção de máquinas bélicas, como canhões e muniçõesmunição.
 
A redução dos óxidos para a obtenção do ferro é efetuada em fornos denominados por: alto forno ou [[forno alto]]. Nele são adicionados os [[minerais]] de ferro, em presença de [[carbonocoque]], e [[carbonato de cálcio]] (CaCO3), que actuaatua como escorificante.
 
No alto forno ocorrem as seguintes reacçõesreações:
 
Formação de gases (óxidos de carbono):
 
O carbonocoque reage com o oxigéniooxigênio produzindo gás carbónicocarbônico (dióxido de carbono):
 
C + O2→ CO2
CO2 + C→2CO2
 
Num processo contrário, o monóxido pode oxidar-se com oxigéniooxigênio reproduzindo o gás carbónicocarbônico:
 
2CO + O2 → 2CO2
 
O processo de oxidação do carbonocoque com oxigéniooxigênio libertalibera energia. Na parte inferior do alto forno a temperatura pode alcançar 1900 ºC .
 
Redução dos minerais que são óxidos:
FeO + CO →Fe + CO2
 
Posteriormente, na parte inferior do alto forno, onde a temperatura é mais elevada, ocorre a maior parte da redução dos óxidos com o coque (carbono):
 
Fe3O4 + C→ 3FeO + CO
CaCO3 → CaO + CO2
 
e o dióxido de carbono é reduzido com o carbonocoque a monóxido de carbono, como visto acima.
 
Na parte mais inferior do alto forno ocorre a carburação:
 
 
Categoria:ReacçõesReações Químicasquímicas
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