Teoria das colisões: diferenças entre revisões

50 bytes adicionados ,  01h33min de 11 de fevereiro de 2010
m
Corrigindo afluentes + Ajustes, replaced: {{TA2 → {{em tradução utilizando AWB
m (Corrigindo afluentes + Ajustes, replaced: {{TA2 → {{em tradução utilizando AWB)
A '''teoria das colisões''', proposta por [[Max Trautz]]<ref>Trautz, Max. ''[http://www3.interscience.wiley.com/cgi-bin/abstract/109795783/ABSTRACT ''Das Gesetz der Reaktionsgeschwindigkeit und der Gleichgewichte in Gasen. Bestätigung der Additivität von Cv-3/2R. Neue Bestimmung der Integrationskonstanten und der Moleküldurchmesser]''], Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, Volume 96, Issue 1, Pages 1 - 28, 1916</ref> e [[William Lewis]] em 1916 e 1918, qualitativamente explica como [[reação química|reações químicas]] ocorrem e porque [[taxa de reação|taxas de reação]] diferem para diferentes reações.<ref>[[International Union of Pure and Applied Chemistry]]. "[http://goldbook.iupac.org/C01170.html collision theory] ". ''[[Compendium of Chemical Terminology]]'' - Edição da [[Internet]].</ref>
 
Esta teoria é baseada na ideia que partículas reagentes devem colidir para uma reação ocorrer, mas somente uma certa fração do total de colisões tem a energia para conectar-se efetivamente e causar a transformaçao dos reagentes em produtos. Isto é porque somente uma porção das moléculas tem energia suficiente e a orientação adequada (ou ângulo") no momento do impacto para quebrar quaisquer ligações e xistentes e formar novas. A quantidade mínima de energia necessária para isto ocorrer é conhecida como [[energia de ativação]].
 
Partículas de diferentes elementos reagem com outras por apresentar energia de ativação com que acertam as outras. Se os elementos reagem com outros, a colisão é chamada de sucesso, mas se a concentração de ao menos um dos elementos é muito baixa, haverá menos partículas para outros elementos reagirem com aqueles e a reação irá ocorrer muito mais lentamente. Com a temperatura aumentando, a energia cinética média e velocidade das moléculas aumenta mas isto é pouco significativo no aumento do número de colisões. A taxa da reação aumenta com a diminuição da temperatura porque uma maior fração das colisões ultrapassa a energia de ativação.
 
A teoria das colisões é intimamente relacionada à [[cinética química]].
[[Imagem:Molecular-collisions.jpg|thumb|right|525px|[[Taxa de reação]] tende a aumentar com a [[concentração]] - um fenômeno explicado pela '''teoria das colisões''']]
 
[[ImagemFicheiro:Molecular-collisions.jpg|thumb|right|525px|[[Taxa de reação]] tende a aumentar com a [[concentração]] - um fenômeno explicado pela '''teoria das colisões'''.]]
{{TA2|en:Collision theory}}
 
{{TA2em tradução|en:Collision theory}}
== Referências ==
 
== {{Referências ==}}
<references/>
 
{{Portal3|Química}}
 
{{DEFAULTSORT:Teoria Das Colisoes}}
[[Categoria:Cinética química]]
 
[[en:Collision theory]]
[[fr:Théorie des collisions]]
[[he:תאוריית ההתנגשויות המולקולריות]]
[[it:Teoria delle collisioni]]
[[mk:Теорија на судири]]
[[he:תאוריית ההתנגשויות המולקולריות]]
[[nl:Botsingstheorie]]
5 065

edições