Lei de Henry: diferenças entre revisões
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A solubilidade de um gás dissolvido em um líquido é proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido. Este é o enunciado da lei de Henry, que pode ser escrita
:<math>\ X = KP </math>
onde:
X = fração molar de equilíbrio do gás em solução (sua solubilidade);
P = pressão parcial na fase gasosa;
K = constante de proporcionalidade, ou constante da lei de Henry.
{|border="1" cellpadding="5" cellspacing="0" align="center"
|+'''Valores da constante da lei de Henry na água (Kx10<sup>5</sup> atm<sup>-1</sup>)'''
|-
! style="background:#efefef;" | '''Gás'''
! style="background:#ffdead;" | ''0°C''
! style="background:#ffdead;" | ''20°C''
! style="background:#ffdead;" | ''40°C''
! style="background:#ffdead;" | ''60°C''
|-
| [[hidrogênio|H<sub>2</sub>]]
| 1,72
| 1,46
| 1,31
| 1,21
|-
| [[nitrogênio|N<sub>2</sub>]]
| 1,86
| 1,32
| 1,00
| 0,874
|-
| [[oxigênio|O<sub>2</sub>]]
| 3,98
| 2,58
| 1,84
| 1,57
|-
|}
A lei de Henry aplica-se somente quando a concentração do soluto e a sua pressão parcial são baixas, isto é, quando o gás e sua solução são essencialmente ideais, e quando o soluto mão interage fortemente de nenhuma maneira com o solvente.
==Veja também==
*[[Lei de Raoult]]
*[[Lei de Dalton]]
{{esboço-química}}
[[Categoria:Química]]
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