Titulação de complexação: diferenças entre revisões
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A '''titulação de complexação''', '''titulação complexométrica''', '''complexometria''', '''compleximetria''', ou ainda '''quelatometria''', é uma técnica de
Qualquer reação de complexação pode em teoria ser usada como técnica volumétrica desde que:
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[[EDTA]], ácido etilenodiaminotetracético, tem quatro grupos [[carboxila]] e dois grupos [[amina]] que podem atuar como doadores de pares de elétrons, ou [[base de Lewis|bases de Lewis]]. A habilidade do EDTA para potencialmente doar estes seis pares de elétrons para a formação de ligações covalentes coordenadas a cátions metálicos faz do EDTA um "ligante hexadentado". Entretanto, na prática o EDTA é usualmente somente parcialmente ionizado, e então ele forma menos que seis ligações covalentes coordenadas com cátions metálicos. O [[EDTA|EDTA dissódico]], comumente usado na padronização de soluções aquosas de cátions metálicos de transição, somente forma quatro ligações covalente a cátions metálicos em valores de pH menores ou iguais a 12 como nesta faixa de valores de pH os grupos amina mantem-se protonados e então inábeis para doar elétrons para a formação de ligações covalentes coordenadas.
Em química analítica a abreviatura "Na<sub>2</sub>H<sub>2</sub>Y" é tipicamente usada para designar EDTA dissódico. Esta
EDTA forma um complexo octaédrico com a maioria do cátions metálicos 2+, M<sup>2+</sup>, em solução aquosa. A principal razão pela qual o EDTA é usado tão extensivamente em padronização de cátions metálicos é que a constante de formação para muitos complexos de cátion metálico-EDTA é muito alta, mantendo que o equilíbrio para a reação:
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