Entalpia padrão de formação: diferenças entre revisões

A '''entalpia de formação''' ( Δ_fH⁰ ) de um [[composto químico]] é a variação da [[entalpia]] da reação de formação deste composto a partir de suas espécies elementares que o compõem, na sua forma mais abundante, ou seja, é a [[energia]] liberada ou absorvida pela reação de formação de compostos. A [[reação de formação]] de [[compostos|composto]] consiste na formação do composto em questão a partir dos seus [[elementos]] na sua [[forma mais estável]] em condições [[PTN]].

Quando a entalpia de formação é omitida na equação química da reação, significa que foi medida na temperatura de 298 [[Kelvin|K]] e pressão de 1 [[pressão atmosférica|atm]].

Exemplo: A entalpia de formação da [[água]], formada por [[hidrogênio]] e [[oxigênio]], é equivalente a entalpia da reação de [[hidrogênio]] diatômico com [[oxigênio]] diatômico, ambos gasosos:

: H_{2 ( [[gás|g]] )} + ½ O_{2 ( [[gás|g]] )} ⇒ H₂O_{( [[líquido|l]] )} Δ_fH⁰ = - 285,5 [[Quilojoule por mol|kJ/mol]]

: significa que a formação de 1 [[mol]] de água ( 6,02 . 10²³ [[molécula]]s = 18 [[grama]]s ), no estado [[líquido]], a partir das espécies elementares hidrogênio e oxigênio à temperatura de 298 K e 1 atm libera 285,5 kJ/mol de [[Calor|energia calorífica]].

[[en:Standard enthalpy change of formation]]