Hidrogênio molecular: diferenças entre revisões

{{mais-notas|data=Março de 2011}}

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É um combustível teoricamente não-poluente, pois ao realizar [[combustão]], libera [[água]] (e [[energia]]).

<math>2H_2 + O_2 + \varepsilon\,\!\rightarrow 2H_{2}O</math>

 

 

Distinguem-se dois tipos de hidrogênio molecular, em função do sentido de rotação de seu núcleo ou [[spin]] nuclear. Estas variedades são o para-hidrogênio, menos energético e com diferentes sentidos de rotação dos núcleos dos átomos, e o orto-hidrogênio, de maior energia e com giros análogos. Em temperatura ambiente, a proporção normal é de três partes do segundo para uma do primeiro.

O hidrogênio atômico não se encontra livre na natureza, mas sim combinado em grande número de compostos. É um elemento de grande instabilidade e, conseqüentemente, muito reativo, que tende a ajustar seu estado eletrônico de diversas formas. Quando perde um [[elétron]], constitui um [[cátion]] H+, que é na realidade um próton. Em outros casos se produz por meio do ganho de um elétron para formar o [[ânion]] hídrico H¯, presente apenas em combinações com [[metais alcalinos]] e [[alcalino-terrosos]]. <!-- Esta linha parece contradizer o artigo sobre hidretos //-->

 

* [[Hidrogênio]]

* [[Água]]

* [[Química]]

* [[Hidreto]]

 

 

 

[[Categoria:Compostos de hidrogénio]]