Força intramolecular: diferenças entre revisões
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A estrutura real de uma molécula aparece-nos como resultante da combinação das forças atrativas e repulsivas, relacionadas com cargas e spins eletrônicos. Estas forças estabilizam as moléculas individuais:
; → Forças Atrativas:.Os eletrons são atraidos pelos núcleos ligados(tendem a ocupar regiões entre dois núcleos);.A ocupação dos spins permitem que dois eletrons ocupem mesma regiao.▼
; → Forças repulsivas:. Os eletrons tendem a afastar-se o mais possível um dos outros(mesma carga);. Mesmo spin - Életrons repelem-se;. Os núcleos de cargas de mesmo sinais repelem-se mutuamente.
▲.Os eletrons são atraidos pelos núcleos ligados(tendem a ocupar regiões entre dois núcleos);
; Energia de dissociação: Homolise e Heterolise
Energia de dissociação da ligação é a quantidade de energia consumida ou liberada na ruptura ou na formação, respectivamente, de uma ligação química. Esta quantidade é característica de cada ligação química:
''- Ligação fraca - ex: I - I 151 KJ/mol
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'''Heterólise:''' Dissociação da ligação entre dois atomos, onde os dois eletrons do par vao para o mesmo fragmento(o mais eletronegativo):
''EX:
A:B → A(positivo) + B(negativo)
(ion+) (ion-)''
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A heterolise exige mais energia para dissociação da ligação, aproximadamente 418KJ/mol vezes a mais que a separação de particular neutras).
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[[Categoria:Físico-química]]
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