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Rutênio: diferenças entre revisões

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O '''rutênio''' é um [[elemento químico]] de [[elemento químico|símbolo]] '''Ru''' de [[número atômico]] 44 ( 44 prótons e 44 elétrons ) e de [[massa atómica]] igual a 101 [[uma]]. À temperatura ambiente, o rutênio encontra-se no [[Sólido|estado sólido]].▼
 
É um elemento do grupo da [[platina]] (8 ou 8B) da Classificação Periódica dos Elementos. É um [[metal de transição]], pouco abundante, encontrado normalmente em minas de platina. É empregado como [[catalisador]] e em [[liga metálica|ligas metálicas]] de alta resistência com platina ou [[paládio]].▼
 
 
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| [[Lista de elementos por ordem alfabética|Nome]], [[Lista de elementos por símbolo|símbolo]], [[número atómico|número]]
| RutenioRutênio, Ru, 44
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| [[Série química]]
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| <nowiki>[</nowiki>[[Kriptón|Kr]]<nowiki>]</nowiki>4[[orbital|d]]<sup>7</sup>5[[orbital|s]]<sup>1</sup>
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| [[Estado de oxidaciónoxidação|Estados de oxidaciónoxidação]] ([[óxido]])
| 2, 3, '''4''', 6, 8 (basicidadbasicidade mediamédia)
|-----
| [[Redes de Bravais|EstructuraEstrutura cristalina]]
| Hexagonal
|-----
! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | Propiedades físicas
|-----
| [[Estado de lada materia]] || Sólido
|-----
| [[PuntoPonto de fusiónfusão]] || 2607 [[Kelvin|K]]
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| [[PuntoPonto de ebulliciónebullição]] || 4423 K
|-----
| [[Entalpia de vaporização|Entalpía de vaporizaciónvaporização]] || 595 [[kilojulio por mol|kJ/mol]]
|-----
| [[EntalpíaEntalpia de fusiónfusão]] || 24 kJ/mol
|-----
| [[PresiónPressão de vapor]] || 1,4 [[Pascal (unidade)|Pa]] a 2523 K
|-----
| [[VelocidadVelocidade deldo sonidosom]]
| 5970 [[metro por segundo|m/s]] a 293,15 K
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! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | InformaciónInformação diversa
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| [[ElectronegatividadElectronegatividade]] || 2,2 ([[Escala de Pauling|Pauling]])
|-----
| [[Calor específico]]
| 238 [[julio por kilogramo kelvin|J/(kg·K)]]
|-----
| [[ConductividadCondutividade eléctrica]] || 13,7 x 10<sup>6</sup>/m [[Ohm|Ω]]
|-----
| [[ConductividadCondutividade térmica]]
| 117 [[Watt por metro por kelvin|W/(m·K)]]
|-----
| 1º [[EnergíaEnergia de ionizaciónionização|potencial de ionizaciónionização]]
| 710,2 kJ/mol
|-----
| 2º potencial de ionizaciónionização || 1620 kJ/mol
|-----
| 3º potencial de ionizaciónionização || 2747 kJ/mol
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! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | Isótopos másmais establesestáveis
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| colspan="2" |
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! [[Isótopo|iso.]]
! [[abundanciaabundância natural|AN]]
! [[vida media]]
! [[desintegracióndesintegração|MD]]
! [[energíaenergia de desintegracióndesintegração|ED]] [[mega|M]][[electronvoltio|eV]]
! [[productoproduto de desintegracióndesintegração|PD]]
|-----
| <sup>96</sup>Ru || 5,52%
| colspan="4" | Ru esé [[Isótopoestável estable|estable]] concom 52 [[neutrón|neutrones]]neutrões
|-----
| <sup>98</sup>Ru || 1,88%
| colspan="4" | Ru esé estableestável concom 54 neutronesneutrões
|-----
| <sup>99</sup>Ru || 12,7%
| colspan="4" | Ru esé estableestável concom 55 neutronesneutrões
|-----
| <sup>100</sup>Ru || 12,6%
| colspan="4" | Ru esé estableestável concom 56 neutronesneutrões
|-----
| <sup>101</sup>Ru || 17,0%
| colspan="4" | Ru esé estableestável concom 57 neutronesneutrões
|-----
| <sup>102</sup>Ru || '''31,6%'''
| colspan="4" | Ru esé estableestável concom 58 neutronesneutrões
|-----
| <sup>104</sup>Ru || 18,7%
| colspan="4" | Ru esé estableestável concom 60 neutrones
|-----
| <sup>106</sup>Ru || [[Radioisótopo sintético|{sin.}]]
| 373,59 días
| [[DesintegraciónDesintegração beta|β<sup>-</sup>]]
| 0.039 || <sup>106</sup>[[Rodio|Rh]]
|}
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! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | <font size="-1">Valores en elno [[Sistema Internacional de Unidades|SI]] ye enem condicionescondições normalesnormais<br>(0 [[GradoGrau Celsius|ºC]] ye 1 [[presiónpressão|atm]]), salvo quequando se indique loo contrario.<br><sup>†</sup>Calculado a partir de distintas longitudes<br>de enlace covalente, metálico o iónico.</font>
|}
 
▲O '''rutênio''' ou '''ruténio''' (latim ''Ruthenia'', que significa "Rússia") é um [[elemento químico]] de [[elemento químico|símbolo]] '''Ru''' de [[número atômico]] 44 ( 44 prótons e 44 elétrons ) e de [[massa atómica]] igual a 101 [[uma]]. À temperatura ambiente, o rutênio encontra-se no [[Sólido|estado sólido]].
 
▲É um elemento do grupo da [[platina]] (8 ou 8B) da Classificação Periódica dos Elementos. É um [[metal de transição]], pouco abundante, encontrado normalmente em minas de platina. É empregado como [[catalisador]] e em [[liga metálica|ligas metálicas]] de alta resistência com platina ou [[paládio]].
 
== Características principais ==
É um [[metal (material)|metal]] branco, duro e frágil que apresenta quatro formas cristalinas diferentes. Se dissolve em [[base (química)|base]]s fundidas. e não é atacado por [[ácido]]s a temperatura ambiente. A altas temperaturas reage com os [[halogênio]]s e com [[base (química)|hidróxidos]]. Pode-se aumentar a [[dureza]] do [[paládio]] e da [[platina]] com pequenas quantidades de rutênio. Igualmente, a adição de pequenas quantidades aumenta a resistencia a [[corrosão]] do [[titânio]] de forma importante. Se tem obtido uma [[liga metálica| liga]] de rutênio e [[molibdênio]] supercondutora a 10,6 K.▼
 
▲É um [[metal (material)|metal]] branco, duro e frágil que apresenta quatro formas cristalinas diferentes. Se dissolve em [[base (química)|base]]s fundidas. e não é atacado por [[ácido]]s a temperatura ambiente. A altas temperaturas reage com os [[halogênio]]s e com [[base (química)|hidróxidos]]. Pode-se aumentar a [[dureza]] do [[paládio]] e da [[platina]] com pequenas quantidades de rutênio. Igualmente, a adição de pequenas quantidades aumenta a resistencia a [[corrosão]] do [[titânio]] de forma importante. Se tem obtido uma [[liga metálica| liga]] de rutênio e [[molibdênio]] supercondutora a 10,6 K.
Os [[estado de oxidação | estados de oxidação]] mais comuns são +2, +3 e +4. Existem compostos nos quais apresenta estado de oxidação desde 0 até +8, e também -2. O tetraóxido de rutênio, RuO<sub>4</sub> ( estado de oxidação +8 ), é muito oxidante, mais que o análogo [[ósmio]], e se decompoem violentamente a altas temperaturas.▼
 
▲Os [[estado de oxidação | estados de oxidação]] mais comuns são +2, +3 e +4. Existem compostos nos quais apresenta estado de oxidação desde 0 até +8, e também -2. O tetraóxido de rutênio, RuO<sub>4</sub> ( estado de oxidação +8 ), é muito oxidante, mais que o análogo [[ósmio]], e se decompoem violentamente a altas temperaturas.
 
== Aplicações ==
 
*Devido a sua grande capacidade para endurecer o [[paládio]] e a [[platina]], é empregado em [[liga metálica |ligas]] com estes metais, utilizados em contatos elétricos de alta resistência ao desgaste.
*É incorporado ao [[titânio]] como elemento de [[liga metálica | liga]] para aumentar a resistência a [[corrosão]]. Cerca de 1% inibe a corrosão em aproximadamente cem vezes.
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== História ==
O rutênio ( do latim ''Ruthenia'', que significa "Rússia" ) foi descoberto por [[Karl Klaus]] em [[1844]]. Observou que o óxido de rutênio continha um novo metal, obtendo 6 gramas de rutênio da parte da [[platina]] que é insolúvel na água régia.▼
 
▲O rutênio ( do latim ''Ruthenia'', que significa "Rússia" ) foi descoberto por [[Karl Klaus]] em [[1844]]. Observou que o óxido de rutênio continha um novo metal, obtendo 6 gramas de rutênio da parte da [[platina]] que é insolúvel na água régia.
[[Jöns Berzelius]] e [[Gottfried Osann]] quase o descobriram em [[1827]]. Examinaram os resíduos derivados da dissolução de uma amostra de platina procedente dos Urais com água régia. Osann pensou que havia encontrado três novos metais, dando-lhes nomes, sendo um deles o rutênio.▼
 
▲[[Jöns Berzelius]] e [[Gottfried Osann]] quase o descobriram em [[1827]]. Examinaram os resíduos derivados da dissolução de uma amostra de platina procedente dos Urais com água régia. Osann pensou que havia encontrado três novos metais, dando-lhes nomes, sendo um deles o rutênio.
 
É possível que o químico polaco [[Jedrzej Sniadecki]] tenha isolado este elemento em [[1807]] , porém este feito não foi confirmado.
 
== Abundância e obtenção ==
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== Compostos ==
 
Em seus compostos, o rutênio apresenta diferentes [[estado de oxidação|estados de oxidação]] , alcançando inclusive o estado +8. ainda que os mais comuns são +2, +3 e +4.
 
Há alguns compostos do rutênio parecidos com os compostos do [[ósmio]] do mesmo grupo, porém a química de ambos diferem bastante da do [[ferro]], também do mesmo grupo.
 
*O tetraóxido de rutênio, RuO<sub>4</sub>, é muito oxidante, mais que o análogo de [[ósmio]], e se decompoem violentamente a temperaturas altas.
*Alguns complexos de Ru<sup>+2</sup> e Ru<sup>+3</sup> podem ser empregados no tratamento contra o câncer. Por exemplo, o H( im )[RuCl<sub>4</sub>( im )<sub>2</sub>], sendo im = imidazol.
 
== Isótopos ==
Na natureza são encontrados 7 [[isótopo]]s de rutênio. Os radioisótopos mais estáveis de rutênio são o <sup>106</sup>Ru, com um tempo de [[vida média]] 373,59 días, o <sup>103</sup>Ru com uma vida média de 39,26 días, e o <sup>97</sup>Ru, com 2,9 días.
 
SeNa temnatureza caracterizadosão outrosencontrados 157 radioisótopos com [[massa atómica|massas atômicasisótopo]]s desdede rutênio. 89,93Os [[uma]]radioisótopos (mais <sup>90</sup>Ruestáveis )de atérutênio são 114,928 umao ( <sup>115106</sup>Ru, ).com Aum maioria destes tem tempostempo de [[vida média]] de373,59 menos de cinco minutosdias, exceto o <sup>95103</sup>Ru, com uma vida média de 139,64326 horasdias, e o <sup>10597</sup>Ru , decom 42,449 horasdias.
 
Se tem caracterizado outros 15 radioisótopos com [[massa atómica|massas atômicas]] desde 89,93 [[uma]] (<sup>90</sup>Ru) até 114,928 uma (<sup>115</sup>Ru). A maioria destes tem tempos de vida média de menos de cinco minutos, exceto o <sup>95</sup>Ru, de 1,643 horas, e o <sup>105</sup>Ru, de 4,44 horas.
 
O principal modo de decaimento antes do isótopo mais abundante, <sup>102</sup>Ru, é a captura eletrônica, e depois é a desintegração beta. O principal produto obtido antes de <sup>102</sup>Ru é o [[tecnécio]], porém após é o [[ródio]].
 
== Precauções ==
 
O tetraóxido de rutênio, RuO<sub>4</sub>, similar ao tetraóxido de ósmio, é altamente tóxico. O rutênio não desempenha nenhum papel biológico, porém pode ser carcinógeno e bioacumular nos ossos.
 
== LinksLigações externosexternas ==
 
*[http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ru/index.html WebElements.com - Ruthenium]
*[http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Ru.html EnvironmentalChemistry.com - Ruthenium]
Obtida de "https://pt.wikipedia.org/wiki/Rutênio"