Metal de sacrifício: diferenças entre revisões
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Adição de experimento sobre posicionamento do metal de sacrífico |
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[[Image:Sacrificial anode.jpg|thumb|Metal de sacrifício parcialmente corroído ligado ao casco de um navio.]]
'''Metal de sacrifício''' ou "[[Eletrodo]] de sacrifício" é qualquer [[metal]] utilizado em estruturas submetidas a ambientes [[Oxidação (oxirredução)|oxidantes]], com o objetivo de ser oxidado em seu lugar. Esse metal deve possuir menor poder de [[redução]] do que o material utilizado na estrutura, para que possa ser "sacrificado" e protegê-la. O [[zinco]] e o [[magnésio]] são metais comumente utilizados com esse objetivo.<ref name="multipla">CARVALHO, Geraldo Camargo de. Química Moderna, volume único. Editora Scipione (2000). Pág. 361. ISBN 8526230212</ref> A utilização de um '''metal de sacrifício''' é um método de [[proteção catódica]]. Um exemplo de um ótimo experimento que auxiliará no entendimento de uma questão importante sobre metais de sacrifício será descrito logo a seguir, respondendo onde exatamente seria o melhor lugar para colocar a peça do metal de sacrifício, por exemplo, em um navio.
== Exemplos ==
O [[ferro]], utilizado em [[Casco (navio)|casco]]s de navio, em contato com a [[água do mar]], se oxidaria muito facilmente se não houvesse um metal de sacrifício, normalmente o magnésio. Considerando que substituir plaquetas de magnésio é muito mais barato do que substituir a estrutura de ferro, fica clara a vantagem da sua utilização.<ref name="multipla" />
== Determinação da Posição do Metal de Sacrifício ==
[[Ficheiro:Experimento esponjas de aco.jpg|thumb|Estado final, cerca de 24 horas após o início do experimento.]]
Logo a seguir, faremos uma descrição simples e informal de um experimento que poderá ser útil para o entendimento a respeito dos tópicos de metais de sacrifício.
=== Descrição do Experimento ===
Na teoria, o funcionamento de um metal de sacrifício é descrito através de uma [[Pilha|pilha galvânica]]. Mas, na prática, como podemos responder à seguinte pergunta: "Qual seria o melhor lugar para posicionar o metal de sacrifício no casco de um navio?" A resposta poderá ser concluída a partir do experimento a seguir, que pode ser reproduzido de forma bem simples com materiais bem comuns.
Os materiais serão: Três pedaços de esponja de aço, três vasilhas pequenas e água.
Disponha os pedaços de esponja de aço nas vasilhas da seguinte maneira:
* Coloque um pedaço de esponja de aço em uma das vasilhas, e deixe-o completamente submerso em água.
* Coloque outro pedaço de esponja de aço em outra vasilha, mas agora com metade submersa e a outra metade acima do nível da água.
* Molhe um terceiro pedaço de esponja de aço, e coloque-o em outra vasilha, sem estar em contato com a água (apenas com a que ficou retida nele).
* Por fim, deixe-os desta maneira por cerca de 24 horas.
O experimento acima, embora seja simples, nos leva a preciosas conclusões a respeito de como ocorre a oxidação no casco de um navio.
=== Conclusões do Experimento ===
Como pode ser visto na imagem ao lado, a região mais afetada pela oxidação não é aquela que está em contato direto com a água. De fato, a região das esponjas de aço mais afetada pode ser identificada como aquela que estava tanto em contato direto com o ar quanto em contato direto com a água. Podemos ver que a esponja completamente submersa quase não sofreu nenhum dano visível, embora a água tenha escurecido com o aço dissolvido.
Podemos ver também que o pedaço que estava em contato direto com o ar sofreu danos em vários pontos de sua superfície e, como observação mais importante, a esponja de aço que estava metade submersa e metade não submersa sofreu oxidação exatamente na região que estava em contato tanto com a água quanto com o ar.
Principalmente esta, e as demais observações nos levam a concluir que, de fato, a região que está em contato direto com a água e com o ar sofrerá uma maior oxidação e, essa deveria ser uma região preferencial para se colocar um metal de sacrifício.
Essas conclusões podem também ser levadas a aplicações mais diretas como, por exemplo, onde deveríamos colocar o metal de sacrifício no casco de um navio? A resposta, dada pelo experimento realizado, nos mostra que a região que estará sob a superfície da água é a melhor escolha, a fim de proteger o metal do casco da oxidação.
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