Lei de Avogadro: diferenças entre revisões
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Em [[física teórica]], a '''Lei de Avogadro''' é um conjunto de leis matemáticas que
Sendo os gases extremamente expansíveis, suas moléculas ocupam todo o espaço disponível no recipiente que os contém. Assim, o volume do gás corresponde à capacidade do recipiente. <ref>Alaor Chaves, “Física”, vol.4: Sistemas Complexos e Outras Fronteiras</ref><br>
A Hipótese de Avogadro, proposta em 1811 por [[Amedeo Avogadro]], diz que: ▼
▲A Hipótese de Avogadro, proposta em 1811 por Amedeo Avogadro, diz que:
{{Cquote|Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam a mesma quantidade de substâncias em mol (moléculas).}}
Essa lei está relacionada ao [[volume molar]] de gases
Considerando que o volume molar para qualquer gás seja de 22,4 L/mol, temos que a relação entre o volume e número de mol é constante:
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A equação expressa que 22,4 litros de qualquer gás possuem 6,02 x 1023 moléculas (condições de 1 atm e 0 °C).
▲Se enchermos um balão com gás Hélio (He) teremos o volume de 22,4 litros e 6,02 x 1023 moléculas de gás. Mas se enchermos o mesmo balão até que ele ocupe o mesmo volume, só que com outro gás, o hidrogênio (H2), por exemplo, quantas moléculas de H2 teríamos? A mesma quantidade = 6,02 x 1023 moléculas.
O volume é praticamente o mesmo para qualquer gás, considerando que o tamanho de uma molécula gasosa é desprezível se comparado com o espaço vazio que há entre elas.
A mais significante consequencia da Lei de Avogadro é que a constante dos gases tem o mesmo valor para todos os gases<ref>Newton, Helou, Gualter, “Tópicos de Física”, vol.2: Termodinâmica, Ondulatória e Óptica</ref>. Isso significa que:
:<math>\frac{p_1\cdot V_1}{T_1\cdot n_1}=\frac{p_2\cdot V_2}{T_2 \cdot n_2} = constante</math>
Onde:
:''p'' é a [[pressão]] do gás no recipiente
:''T'' é a [[temperatura]] em [[kelvin]] do gás
== Ver também ==
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{{referências}}
{{Portal3|Física}}
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