Pressão parcial: diferenças entre revisões
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A '''pressão parcial''' de um gás numa mistura gasosa de gases ideais corresponde à pressão que este exerceria caso estivesse sozinho ocupando todo o recipiente, à mesma temperatura da mistura ideal. Sendo assim, a pressão total é calculada através da soma das '''pressões parciais''' dos gases que compõe a mistura.
Considerando "P" a pressão total, P<sub>A</sub> a pressão parcial de um certo gas "A", P<sub>B</sub> a pressão parcial de um certo gás "B" e "X" a [[fração molar]], temos a seguinte relação:
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sendo que a fração molar (X) de um gás é a relação entre o número de [[mol]]s do gás pelo número de mols da mistura. Exemplo: <math>\!X_A = \frac{n_A}{n~total}</math>
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A '''pressão parcial''' de um gás é a mede as atividades termodinâmicas das moléculas do gás. Gases dissolvem, reagem e se difundem de acordo com as suas pressões parciais e não de acordo com sua concentração em uma mistura de gases ou líquidos. Essa propriedade é muito usada na quimica, para mistura de soluções, podendo assim ter aplicações em outras áreas como a medicina. Analisando a '''pressão parcial''' do oxigênio Podemos identificar a quantidade de oxigênio que seria tóxico para o corpo humano, aplicação válida para quem esquia ou mergulha.
==Lei de Dalton par pressões parciais==
{{main|Lei de Dalton}}
A lei de Dalton, ou lei das pressões parciais, estabelece que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma da pressão parcial de cada um dos gases que compõem a mistura. É estritamente válida para misturas de gases ideais, isto é, moléculas não interagem umas com as outras. Este "princípio" foi estabelecido em 1801 pelo cientista inglês John Dalton (1766-1844), em estudos sobre a quantidade de vapor de água contida no ar a diferentes temperaturas.
Considerando uma mistura gasosa ideal de três componentes A, B e C, a pressão total (pt) é calculada da seguinte forma:
<math>\!Pt = Pa + Pb + Pc </math>
* '''Pa''', '''Pb''' e '''Pc''' representam, respectivamente, as pressões parciais de A, B e C.
===Constante de Equilibrio em uma mistura de gases===
Podemos determinar a constante de equilibrio em uma mistura de gases através das pressões parcias do gases que a compõe.
Em uma reação reversível como:
<big>N<sub>2(g)</sub> + 3H<sub>2(g)</sub> <math> \rightleftharpoons </math> 2NH<sub>3(g)</sub><\big>
A lei das pressões parcias nos permite escrever:
\!X_A = \frac{n_A}{n~total}</math>
<math>[N<sub>2(g<\sub>] = \frac{P<sub>N<sub>2(g)}{RT}<\math>
* N<sub>2(g) <\sub> é a concentração em '''mol/litro'''
A pressão atmosférica não interfere no resultado do cálculo, pois será constante no que diz respeito a variações de soluto no solvente, por exemplo, não importa o quanto de soluto será adicionado, se a pressão atmosférica for de 1 atm, ela permanecerá constante, mesmo se aquecer a solução, ou realizar qualquer outro procedimento. Portanto, a pressão parcial se relaciona diretamente com a fração molar da substância (quanto maior a fração molar, maior é a pressão parcial).
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