Ligação de hidrogênio: diferenças entre revisões
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== Explicação ==
O [[átomo]] de hidrogênio é o único átomo participante de compostos que só possui uma única camada de elétrons (a camada K)
Como exemplo temos a [[água]](H<sub>2</sub>O), na qual o hidrogênio de uma das moléculas formadoras da substância interage com o núcleo eletrodenso do oxigênio, necessariamente de outra molécula de água vizinha, o que ocasiona o fenômeno de [[tensão superficial]]. No geral, todas as características e propriedades físicas particulares da água resultam de sua estrutura molecular. A diferença de eletronegatividade entre os átomos de hidrogênio e de oxigênio gera uma separação de cargas. Assim, os átomos positivos de hidrogênio de uma molécula interagem com os átomos negativos de oxigênio de outra molécula vizinha. Essas Ligações de Hidrogênio criam uma cadeia que pode se rearranjar muitas vezes, permitindo que a água líquida flua em toda parte. Os átomos de hidrogênio e oxigênio podem interagir com muitos tipos de moléculas diferentes, razão pela qual a água é considerada o [[solvente]] mais poderoso conhecido.
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As Ligações de Hidrogênio também existem dentro de uma mesma molécula, como nas [[proteína]]s e nos [[ácido nucleico|ácidos nucleicos]]. Em ambos os casos elas são importantes na manutenção da estrutura da macromolécula.
A sua baixa energia (1 a 10 kJ/mol) permite o rompimento da interação com o aumento da [[temperatura]], daí os eventos de desnaturação das proteínas e do [[RNA]], além da dissociação da dupla fita de [[DNA]].
Muitas vezes, um conceito comumente confundido com o de Ligação de Hidrogênio é o de [[pontes de hidrogênio]]. Entretanto, isso é um erro conceitual, uma vez que pontes de hidrogênio são ligações formadas por três centros e dois elétrons (3c-2e).
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