Eletrólise da água: diferenças entre revisões

A '''Electrólise da água''' é a decomposição de [[água]] (H₂O) em [[oxigênio]] (O₂) e [[hidrogênio]] (H₂) por efeito da passagem de uma corrente eléctrica pela água. No entanto, este processo electrolítico raramente é usado em aplicações industriais uma vez que o hidrogênio pode ser produzido mais acessivelmente através de combustíveis fósseis.

Uma fonte de energia eléctrica está ligada a dois eléctrodos (geralmente feitos a partir de alguns metais inertes como a platina ou o aço inoxidável, no caso da imagem, é usada a grafite) que estão colocados na água. Se tudo estiver correctamente montado, origina-se hidrogénio no cátodo (o eléctrodo ligado ao terminal negativo da fonte de energia) e oxigénio no ânodo (o eléctrodo ligado ao terminal positivo da fonte de energia).<ref>{{citar web |url=http://www.chem.uiuc.edu/clcwebsite/elec.html|título=Electrolysis of water using an electrical current|acessodata=13 de junho de 2014|data=2009 |publicado=Departamento de Química, Universidade de Illinois|língua=inglês}}</ref>

É necessária uma grande quantidade de energia para fazer a electrólise da água pura uma vez que esta não é boa condutora eléctrica. Sem o excesso de energia a electrólise da água pura ocorre muito lentamente. Isto deve-se á limitada auto-ionização da água: a cada 555 milhões de moléculas, somente uma se ioniza.<ref>Livro de "Física-Química" de Ricardo Feltre</ref>. A condutividade eléctrica da água pura é cerca de um milhão de vezes menor que a da água do mar. A eficácia da electrólise da água pode ser aumentada adicionando um electrólito (como sal, um ácido ou uma base) e/ou utilizando eletrocatalisadores.

{{esboço-química}}