Wikipédia

Camada de valência: diferenças entre revisões

Explorar interativamente o histórico
← Ver a alteração anteriorVer a alteração posterior →
Conteúdo apagado Conteúdo adicionado
VisualTexto wiki
m
Linha 1:
[[Ficheiro:Franz keldysh effekt.svg|256px|thumb|Ilustração do [[efeito de Franz-Keldysh]], devido a um [[campo elétrico]], tanto a [[banda de condução]] e de valência se inclinado, permitindo que ambos os [[elétron]]s e buracos de túnel na região proibida, reduzindo a eficiência do intervalo da banda do semicondutor.]]
{{sem-fontes-sobre|Química|data=junho de 2011}}
A '''camada de valência''' é a última camada a receber elétron no átomo ou o nível de maior número quântico principal e secundário na distribuição eletrônica. Normalmente os [[elétrons]] pertencentes à camada de [[valência (química)|valência]] são os que participam de alguma ligação química, pois são os mais externos. A contagem e distribuição dos elétrons é feita sempre de dentro (perto do [[núcleo]]) para fora.<ref name=CV>[http://www.infoescola.com/quimica/camada-de-valencia/ Camada de Valência]</ref><ref>Peter W. Atkins, Loretta Jones, '''Principios de Química : Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente''' , Bookman ISBN 8-540-70054-9</ref>▼
{{Wikificação|ciência=sim|Química|Física|data=junho de 2011}}
▲A '''camada de valência''' é a última camada a receber elétron no átomo ou o nível de maior número quântico principal e secundário na distribuição eletrônica. Normalmente os [[elétrons]] pertencentes à camada de [[valência (química)|valência]] são os que participam de alguma ligação química, pois são os mais externos. A contagem e distribuição dos elétrons é feita sempre de dentro (perto do núcleo) para fora.
 
Por Exemplo : 1s2 2s2 2p6<math>1s^2~2s^2~2p^6</math> - têm 8 eletrons na camada de valência (<math>2s'''^2''', ~2p'''^6'''</math>). A camada de valência é a última camada de distribuição eletrônica, contendo o subnível mais energético. O [[Diagrama de Pauling]] estabelece que os átomos podem possuir sete camadas de distribuição atômica. Estas camadas são denominadas <math>K, ~L, ~M, ~N, ~O, ~P ~e ~Q</math>.
 
[[Ficheiro:Carbone lewis.svg|256px|thumb|[[Notação de Lewis]] do [[Carbono]] <math>(C)</math>, ilustrando a camada de valência.]]
Cada uma destas camadas possuem um número máximo de elétrons. Assim, as camadas acima possuem, respectivamente 2, 8, 18, 32, 32, 18 e 2 elétrons. A camada de valência necessita, na maior parte dos átomos, de 8 elétrons para que seja estável. Essa é a teoria do octeto.▼
 
▲Cada uma destas camadas possuem um número máximo de elétrons. Assim, as camadas acima possuem, respectivamente <math>2, ~8, ~18, ~32, ~32, ~18 ~e ~2</math> elétrons[[elétron]]s. A camada de valência necessita, na maior parte dos átomos[[átomo]]s, de <math>8</math> elétrons para que seja estável. Essa é a [[teoria do octeto]].
Quando não há estabilidade, os átomos tendem a fazer ligações químicas com elementos que possam proporcionar os elétrons faltantes.▼
 
▲Quando não há estabilidade, os átomos tendem a fazer [[ligações químicas]] com elementos que possam proporcionar os elétrons faltantes.
Os gases nobres possuem 8 elétrons em sua camada de valência, a única exceção é Hélio, que possui 2 elétrons. Todos são estáveis, não necessitando realizar ligações químicas para adquirir estabilidade.▼
 
▲Os [[gases nobres]] possuem <math>8</math> elétrons em sua camada de valência, a única exceção é [[Hélio]], que possui <math>2</math> elétrons. Todos são estáveis, não necessitando realizar ligações químicas para adquirir estabilidade.
Como exemplo das ligações ocorridas em razão dos elétrons presentes na camada de valência, estão o Oxigênio, que possui 6 elétrons na última camada e o Hidrogênio, que possui 1 elétron na ultima camada. O Oxigênio necessita de dois elétrons para ficar estável e o Hidrogênio, de um elétron. Desta forma, ocorre uma ligação em que dois átomos de Hidrogênio compartilham cada um, 1 elétron com o Oxigênio. Assim, o Oxigênio adquire a estabilidade através dos dois elétrons compartilhados, assim como o Hidrogênio, que adquire mais um elétrons na camada de valência. Essa é a ligação que ocorre formando moléculas de água.▼
 
▲Como exemplo das ligações ocorridas em razão dos elétrons presentes na camada de valência, estão o [[Oxigênio]], que possui <math>6</math> elétrons na última camada e o [[Hidrogênio]], que possui <math>1</math> elétron na ultima camada. O Oxigênio necessita de dois elétrons para ficar estável e o Hidrogênio, de um elétron. Desta forma, ocorre uma ligação em que dois átomos de Hidrogênio compartilham cada um, 1 elétron com o Oxigênio. Assim, o Oxigênio adquire a estabilidade através dos dois elétrons compartilhados, assim como o Hidrogênio, que adquire mais um elétrons na camada de valência. Essa é a ligação que ocorre formando moléculas[[molécula]]s de [[água]].<ref>Raymond Chang, '''Química Geral''', McGraw Hill Brasil, 1975 ISBN 8-563-30817-3</ref>
Outro exemplo conhecido é o cloreto de sódio ou sal de cozinha. O Cloro possui 7 elétrons na camada de valência. O Sódio, por sua vez, possui um elétron na camada de valência. Assim, o Sódio se torna um cátion, pois perde um elétron, e o Cloro se torna um ânion, pois ganha um elétron.▼
 
▲Outro exemplo conhecido é o [[cloreto de sódio]] ou [[sal]] de cozinha. O [[Cloro]] possui <math>7</math> elétrons na camada de valência. O [[Sódio]], por sua vez, possui um elétron na camada de valência. Assim, o Sódio se torna um [[cátion]], pois perde um elétron, e o Cloro se torna um [[ânion]], pois ganha um elétron.
A representação da tabela periódica permite que, através de uma breve análise, se conclua a respeito da quantidade de eletrons da última camada. Assim, os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 e 17 possuem, respectivamente, 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7 elétrons na última camada. Além disso, para o restante dos elementos presentes na tabela periódica, é possível identificar o número de elétrons da camada de valência através da representação da distribuição eletrônica. Assim, tem-se a respeito do elemento Ferro:▼
 
▲A representação da [[tabela periódica ]] permite que, através de uma breve análise, se conclua a respeito da quantidade de eletrons da última camada. Assim, os grupos <math>1, ~2, ~13, ~14, ~15, ~16 ~e ~17</math> possuem, respectivamente, <math>1, ~2, ~3, ~4, ~5, ~6 ~e ~7</math> elétrons na última camada. Além disso, para o restante dos elementos presentes na tabela periódica, é possível identificar o número de elétrons da camada de valência através da representação da distribuição eletrônica. Assim, tem-se a respeito do elemento [[Ferro]]:
Fe: nº atômico 26
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6▼
Camada de valência: no último nível que é 4 ou N com 2 elétrons▼
Assim, o elemento Ferro possui 2 elétrons em sua camada de valência.▼
 
===Exemplos===
Assim como o elemento Prata:▼
 
:[[Ferro]] <math>(Fe)</math> tem [[número atômico]] igual a <math>26</math><ref name=CV />
Ag: nº atômico 47
:[[Distribuição eletrônica]]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10<math>1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^2~3d^6</math>
:'''Camada de valência''': no último nível que é 5 <math>4~ou O ~N</math> com dois<math>2</math> elétrons[[elétron]]s
Assim, o elemento Prata possui 1 elétron em sua camada de valência.▼
 
▲:Assim, o elemento Ferro <math>(4s^2)</math> possui <math>2</math> elétrons em sua '''camada de valência'''.
Desta forma, é possível conhecer as ligações prováveis entre os diversos elementos, assim como a sua provável transformação em cátions e ânions.▼
 
▲Assim como o elemento Prata:
Resumo: A camada de valência sempre será a última camada da distribuição.▼
 
:[[Prata]] <math>(Ag)</math>: número atômico igual a <math>47</math>
:Distribuição eletrônica: <math>1s^2~2s^2~2p^6~3s^2~3p^6~4s^2~3d^{10}~4p^6~5s^1~4d^{10}</math>
▲:'''Camada de valência''': no último nível que é 4 <math>5~ou N~O</math> com <math>2</math> elétrons[[elétron]]s
 
▲:Assim, o elemento Prata <math>(5s^1)</math> possui <math>1</math> elétron em sua '''camada de valência'''.
 
▲Desta forma, é possível conhecerligações asiônicas ligaçõesou prováveiscovalentes, entre osem diversos elementos,[[elemento]]s assim como ae sua provável transformação em cátions[[cátion]]s e ânions[[ânion]]s.
 
▲Resumo:Em Aresumo, a ''camada de valência'' sempre será a última camada da ''distribuição eletrônica''.
 
== {{Ver também}} ==
 
{{div col}}
* [[Notação de Lewis]]
* [[Geometria molecular]]
* [[Ligação de valência]]
* [[Ligação iônica]]
▲* [[Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6]]
* [[Ligação covalente]]
* [[Regra do octeto]]
* [[Resistividade]]
* [[Banda de condução]]
* [[Líquido de Fermi]]
* [[Estrutura de Lewis]]
* [[Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência]]
{{div col end}}
 
{{Referências}}
 
== {{Bibliografia}} ==
 
# C.G. Van de Walle, '''Wide-band-gap Semiconductors''', Elsevier, 1993 ISBN 0-444-59917-7 {{en}}
# Hadis Morkoç, '''Handbook of Nitride Semiconductors and Devices, GaN-based Optical and Electronic Devices''' , John Wiley & Sons, 2009 ISBN 3-527-62845-2 {{en}}
# E. Kasper, D.J. Paul, '''Silicon Quantum Integrated Circuits: Silicon-Germanium Heterostructure Devices: Basics and Realisations''' , Springer Science & Business Media, 2006 ISBN 3-540-26382-9 {{en}}
# S. Kar, Electrochemical Society. Electronics Division , '''Physics and Technology of High-k Gate Dielectrics II: Proceedings of the Second International Symposium on High Dielectric Constant Materials: Materials Science, Processing, Reliability, and Manufacturing Issues : Held in Orlando, Florida, October 12-16''', 2003, Volume 2003, The Electrochemical Society, 2004 ISBN 1-566-77405-5 {{en}}
# Klaus Ellmer, Andreas Klein, Bernd Rech, '''Transparent Conductive Zinc Oxide: Basics and Applications in Thin Film Solar Cells''' , Springer Science & Business Media, 2007 ISBN 3-540-73612-3 {{en}}
# Joshi, '''Engineering Physics''' , Tata McGraw-Hill Education, 2010 ISBN 0-070-70477-5 {{en}}
# Larry Brown, Tom Holme, '''Chemistry for Engineering Students''' , Cengage Learning, 2014 ISBN 1-285-96557-4 {{en}}
# H.H. Kung, '''Transition Metal Oxides: Surface Chemistry and Catalysis''' , Elsevier, 1989 ISBN 0-080-88742-2 {{en}}
# Peter W. Milonni, Joseph H. Eberly, '''Laser Physics''' , John Wiley & Sons, 2010 ISBN 0-470-40970-3 {{en}}
# Jerrold T. Bushberg, John M. Boone, '''The Essential Physics of Medical Imaging''' , Lippincott Williams & Wilkins, 2011 ISBN 0-781-78057-8 {{en}}
 
== {{Ligações externas}} ==
* {{Link||2=http://www.fisica.net/quimica/resumo3.htm |3=}}▼
 
▲* {{Link||2=http://www.fisica.net/quimica/resumo3.htm |3=Ligações químicas pelo modelo do octeto }}
{{esboço-química}}▼
 
{{Portal-química}}
{{Portal3|Física|Química}}
 
▲{{esboço-química}}
{{DEFAULTSORT:Camada Valencia}}
[[Categoria:Estrutura atômica]]
Obtida de "https://pt.wikipedia.org/wiki/Camada_de_valência"