Metal alcalino: diferenças entre revisões

:::''4''''' K(s) +''' ''' O₂(g) <math>\longrightarrow</math> ''' ''2''''' K₂O(s)'''

 

A [[eletropositividade]] e a [[reatividade]] destes elementos tende a crescer, no grupo, de cima para baixo se visto do ponto de vista termodinâmico (liberação de energia), pois quanto menor, mais o elemento se hidrata, oxidando mais rápido e reagindo mais rápido, se visto do ponto de vista cinético (velocidade da reação)a reatividade tende a crescer de cima para baixo, pois quanto maior os átomos mais fácil de perder o seu elétron de valência e mais rápido reage.

Apresentam um único [[elétron]] nos seus níveis de energia mais externos ( em subnível '''s''' ) , tendendo a perdê-lo, transformando-se em íons monopositivos: M⁺.

 

Porém, a energia necessária para arrancar o elétron do hidrogênio é muito mais elevada do que a qualquer alcalino.

Como nos [[halogênio]]s o hidrogênio necessita receber um único elétron para completar o seu nível mais externo.

Na sua forma elementar é encontrado como uma [[molécula]] diatômica, H₂.

Pode formar [[sal|sais]] denominados [[hidreto]]s (MH) com os alcalinos, de forma que o metal cede um elétron ao hidrogênio, como se o hidrogênio fosse um halogênio.

Devido a peculiaridade do hidrogênio prefere-se não classificar o hidrogênio em nenhuma série química.

 

* [[Metal alcalino-terroso]]

 

 

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