Todos os oito [[elétron]]s de [[valência]] do [[átomo]] de de xenônio estão envolvidos nas ligações com o oxigênio, e o [[estado de oxidação]] do átomo de xenônio é +8. O oxigênio é o único [[elemento químico|elemento]] que pode trazer o xenônio até o seu estado de oxidação mais alto, mesmo o flúor só consegue formar o <math>XeF_6</math>.
==Reações==
Em temperaturas acima de -35,9 °C, tetróxido de xenônio é muito propenso a [[explosão]], decompondo-se em xenônio gasoso e oxigênio, com <math>DHΔH = -643 ~\frac {kJ}{/mol}</math>: ▼
▲Em temperaturas acima de -35,9 °C, tetróxido de xenônio é muito propenso a [[explosão]], decompondo-se em xenônio gasoso e oxigênio com <math>DH = -643 ~\frac {kJ}{mol}</math>:
:<math>XeO_4</math>O tetróxido de xenônio é um [[óxido]] [[ácidoanfótero]] e,: ao reagir com [[água]], forma o instável ácido perxênico (<math>H_4XeO_6</math>, e ao reagir com bases, forma o perxenato correspondente:
Também sesão conhececonhecidos os compostos <math>\stackrel\mathsf{XeO_3F_2}\,</math> e <math>\stackrel\mathsf{XeO_2F_4}\,</math>, instáveis e que também apresentam <math>Xe</math> com [[número de oxidação]]de +8. Eles são obtidos pela reação do tetróxido de xenônio com o <math>XeF_6</math>hexafluoreto de xenônio.<ref>{{citar livro|cognome= Housecroft |nome=C. E. |wkautore= |coautori= A. G. Sharpe |título='''Inorganic chemistry''' |edição=3 |ano=2008 |editora=Pearson Education Limited |local=Harlow (Inglaterra)|língua=inglês|id=ISBN 978-0-13-175553-6 |doi= |página= |capítulo= |url_capitolo= |citação= |cid= }}</ref>
