Lei de Charles: diferenças entre revisões
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Linha 29:
onde:
:''β'' é o coeficiente de dilatação volumétrica
:''V<sub>0</sub>'' é o [[volume]] do gás correspondente a 0 ºC
:''V'' é o volume do gás à [[temperatura]] ''ΔT'' na escala Celsius
:''T<sub>0</sub>'' = 273.15 K
:''T = ΔT'' + 273.15 K, sempre à [[pressão]] constante ''P'' = 1 atm.
Assim, podemos manipular algebricamente a equação acima:
Linha 51:
:<math>\frac{V}{V_0} = \frac{T}{T_0};\qquad {P} = \mbox{constante}</math>
Desta maneira, aumentando a temperatura de um gás a pressão constante, o seu volume aumenta, e diminuindo a temperatura, o volume também diminui. Teoricamente, ao cessar a agitação térmica das [[Molécula|moléculas]], a pressão é nula, e atinge-se o zero absoluto, ou seja, o volume tende a zero.
A representação gráfica da transformação isobárica, no gráfico do volume pela temperatura, é uma reta.
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