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voces sao gays
O GORDO E GAY
substância é considerada "solúvel" se dissolve na medida de 3,3 g/100 ml de solvente.
<span>
Esses testes podem fornecer três tipos de informação:
:*A presença de um grupo funcional.Por exemplo, como os hidrocarbonetos são insolúveis em água, observando-se que uma amostra desconhecida é parcialmente solúvel em água indica que um grupo funcional polar está presente.
:*Solubilidade em alguns solventes muitas vezes leva a informações mais específicas sobre o grupo funcional.
:*Certas deduções sobre tamanho molecular e composição podem, por vezes, ser feita a partir de testes de solubilidade. Por exemplo, a solubilidade em <math>NaOH</math> 5% de um desconhecido insolúvel em água, é uma forte indicação de um grupo acídico funcional.
Na série homóloga de muitos compostos monofuncionais, os membros com menos de cerca de 5 [[átomos]] de [[carbono]] são solúveis em [[água]], enquanto que os seus homólogos superiores são insolúveis.
====Solubilidade em Água====
:*Água é um solvente fraco para os hidrocarbonetos.
:presença de ligações duplas, ligações triplas ou anéis aromáticos não afeta muito a polaridade - semelhante ao alcanos em sua solubilidade.
:halogêneo substituindo um hidrogénio diminui a solubilidade na água.
:Sais são extremamente polar e são geralmente solúveis em água.
:ácidos e aminas são mais solúveis do que os compostos não polar(devido à ligação de H-).
:Solubilidade de aminas diminui à medida que a basicidade diminui.
:Muitas aminas terciárias são mais solúveis em água fria do que em água quente (a temperaturas mais baixas, a solubilidade dos hidratos está envolvida).
<ref>LOUDON, Marc. Organic Chemistry. 5 ed. ISBN 0-981-51943-1</ref>
==Solubilidade para soluções iônicas==
Definindo um [[Sal|sal]] como um composto que, em solução, se dissocia em um [[Cátion|cátion]] diferente do H<sup>+</sup> e um [[Ânion|ânion]] diferente do OH<sup>-</sup>.<br>
Um '''sal solúvel''' é aquele que faz parte de uma [[Solução|solução]] mais concentrada que 0,01M. Um '''sal insolúvel''' apresenta uma solubilidade muito menor do que 0,01M.<br>
Abaixo segue uma tabela das regras dos sais solúveis e insolúveis:<br>
{|border=2
|||'''Sais formados por:'''||'''Motivo:'''||'''Características:'''||'''Exceções:'''
|-
| rowspan=4 |'''Sais Essencialmente Solúveis''' || Ânions <math>NO_3^- \, CLO_4^- \, NO_2^- \, HCOO^-</math> e <math>CH_3COO^-</math>.|| São íons grandes de carga única, sendo de fácil dissociação.||Temos aqui sólidos de alto ponto de fusão e alta solubilidade.||<center>-</center>
|-
|Ânions <math>Cl^- \, Br^-</math> e <math>I^-</math>.||Estes ânios de carga única são menores do que os anteriores citados e apresentam interações mais fortes com os cátions em seus sólidos, sendo de menor dissociação que os acima.||Pontos de fusão mais elevados e solubilidade um pouco menor.||Sais cujo cátion é <math>Ag^+ \, Hg_2^{2+}</math> ou <math>Pb^{2+}</math>.
|-
|Ânions <math>SO_4^{-2}</math>.<span>||Íon grande, porém carga dupla, seus sais são geralmente menos solúveis do que os de <math>Cl^-</math>.||<center>-<center>||Sais cujo cátion é <math>Ba^+ \, Sr^{2+}</math> ou <math>Pb^{2+}</math>. Os sais <math>CaSO_4 \, Ag_2SO_4</math> e <math>Hg_2SO_4</math> são poucos solúveis.
|-
|Cátions <math>Na^+ \, K^+</math> e <math>NH_4^+</math>.||Estes íons são fortementes hidratados e possuem apenas uma carga.||<center>-</center>||Os sais de sódio geralmente são mais solúveis do que os de potássio, e os de [[lítio]] são os mais solúveis de todos. O íon complexo <math>[Co(NO_2)_6]^{-3}</math><span> forma sais insolúveis com <math>K^+</math> e <math>NH_4^+</math>.
|-
| rowspan=3 |'''Sais Essencialmente Insolúveis''' || Os hidróxidos são insolúveis, exceto os de [[sódio]], [[potássio]], [[amônio]] e [[bário]].||O íon hidroxila é um caso especial.Trata-se se um íon relativamente pequeno;mas, em sólidos, o <math>O^{-2}</math><span> geralmente substitui duas hidroxilas com perda de água.||<center>-</center>||Diferentemente do comportamento dos correspondentes sulfatados, o hidróxido de bário é mais solúvel do que o hidróxido de cálcio, que é pouco solúvel.
|-
|Carbonatos: <math>CO_3^{2-}</math> Fosfatos : <math>PO_4^{3-}</math> ||Os íons carbonato e fosfato são ânios de carga múltiplas, o que os tornam pouco solúvel.||Os íons <math>CO_3^{-2}</math> e <math>PO_4^{3-}</math> são tão básicos que seus sais costumas apresentar quantidades variáveis de <math>OH^-</math>.||Os sais formados pelos cátions <math>Na^+ \, K^+</math> e <math>NH_4^-</math>.Se os íons forem protonados, para formar <math>HCO_3^- \, HPO_4^{2-} \, H_2PO_4^-</math>, seus sais serão solúveis.
|-
|Sulfetos: <math>S^{2-}</math>||Devido a grande eletronegatividade do sulfeto.||O íon <math>Al^{3+}</math> apresenta uma afinidade tão grande por <math>OH^-</math> que chega a formar <math>Al(OH)_3</math> insolúvel em soluções básicas, em vez de ligar-se ao sulfeto.||Os sais cujo cátion é <math>Na^+ \, K^+ \, NH_4^+ \, Mg^{2+} \, Ca^+ \, Sr^{+2} , Ba^{2+}</math> e <math>Al^{3+}</math>.
|}<ref>Mahan-Myers, QUÍMICA um curso universitário, 4ª edição 2011.</ref>
==Fatores que afetam a solubilidade==
===Temperatura===
De acordo com o princípio de [[Henri Louis Le Châtelier|Le Châtelier]],é possível alterar um [[equilíbrio químico]] por meio da mudança de temperatura.
Tal mudança depende do processo de [[dissolução]], ou seja, se o processo é [[endotérmico]] ou [[Reação exotérmica|exotérmico]].
Na situação em que há um processo endotérmico, um aumento na temperatura altera o equilíbrio para a direita, como observado na equação:
<center>calor + solvente + soluto <math> \rightleftharpoons </math> solução (<math>\Delta </math>H>0)</center>
Na situação em que há um processo exotérmico, um aumento na temperatura altera o equilíbrio para a esquerda, como observado na equação:
<center> soluto + solvente <math> \rightleftharpoons </math> solução + calor (<math>\Delta</math>H<0)</center>
O aumento da temperatura no caso endotérmico favorece a solução e, assim, aumenta a solubilidade.
Já, o aumento da temperatura no caso exotérmico favorece o soluto não-dissolvido e, assim, reduz o valor da solubilidade.
Em relação a gases, como o <math>\Delta</math>H é geralmente menor que zero, a solubilidade destes normalmente reduz-se com a temperatura. Porém, trata-se de um comportamento mais complexo. À medida em que a temperatura é elevada, geralmente gases tornam-se menos solúveis em água (no mínimo, o que é abaixo de 120 °C para a maioria dos gases), porém, são mais solúveis em [[solventes orgânicos]].
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