Ferrugem: diferenças entre revisões

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[[Ficheiro:Rust.rost.JPG|thumb|Vagões de um [[trem]] abandonado sendo deteriorados por ferrugem em [[Paranapiacaba]], [[Brasil]].]]
[[Ficheiro:Rusty pincers.jpg|thumb|[[Alicate]] enferrujado.]]
A '''ferrugem''' é o resultado da oxidação do [[ferro]]. Este metal em contato com o [[oxigênio]] presente na água e no ar se oxida e desta reação surge a ferrugem que deteriora pouco a pouco o material original.
 
Para evitar que as [[máquina]]s, [[ferramenta]]s e demais objetos feitos de ferro se decomponham por causa da oxidação é necessário evitar que o entrem em contato com o oxigênio, o que pode ser obtido através da pintura, ou cobertura da superfície de ferro com [[óleo]] ou outras substâncias [[lubrificante]]s, ou ainda através da mistura com metais de sacrifício.
 
== Oxidação e redução ==
Na formação da ferrugem, ocorre a oxidação do ferro e redução do oxigênio. A soma das duas equações leva à equação geral da formação da ferrugem:
 
:Fe<sub>(s)</sub> → Fe<sup>2+</sup> + 2e<sup>-</sup> (oxidação do ferro) A Teresa chup4 te a pi**a ate ficar tesa
 
:O<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O + 4e<sup>-</sup> → 4OH<sup>-</sup> (redução do oxigênio)
 
:A Teresa chup4 te a pi**a ate ficar tesa
:'''2Fe + O<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O → 2Fe(OH)<sub>2</sub>''' (equação geral da formação da ferrugem)
 
:
Geralmente o Fe(OH)<sub>2</sub> (hidróxido de ferro II) é oxidado a Fe(OH)<sub>3</sub> (hidróxido de ferro III), que é muitas vezes representado por Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> . 3H<sub>2</sub>O. Em regiões litorâneas ocorre a ferrugem com maior frequência devido a alta concentração de vapor d'água e oxigênio (um objeto de ferro submerso em água tende a se oxidar (enferrujar) menos que um objeto em contato constante com vapor d'água).
 
== Metal de sacrifício ==
'''Metal de sacrifício''' ou "Ânodo de sacrifício" é qualquer metal utilizado em estruturas submetidas a ambientes oxidantes, com o objetivo de ser oxidado em seu lugar. Esse metal deve possuir menor poder de redução do que o material utilizado na estrutura, para que possa ser "sacrificado" e protegê-la. O zinco e o magnésio são metais comumente utilizados com esse objetivo.<sup>[1]</sup> A utilização de um '''[[metal de sacrifício]]''' é um método de proteção catódica.
 
== Ver também ==