Lei de Avogadro: diferenças entre revisões
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Por exemplo, se enchermos um balão com gás Hélio (He), teremos o volume de 22,4 litros e 6,02 x 10<sup>23</sup> moléculas de gás. Entretanto, se enchermos o mesmo balão até que ele ocupe o mesmo volume com outro gás, o hidrogênio (H2), por exemplo, teríamos a mesma quantidade de moléculas.
A mais significante consequência da Lei de Avogadro é que a constante dos gases tem o mesmo valor para todos os gases<ref>Newton, Helou, Gualter, ''Tópicos de Física'', vol.2: Termodinâmica, Ondulatória e Óptica</ref>. Isso significa que:qá
:<math> \frac{p_1\cdot V_1}{T_1\cdot n_1}=\frac{p_2\cdot V_2}{T_2 \cdot n_2} = constante </math>
Onde:
:''p'' é a [[pressão]] do gás no recipiente
:''T'' é a [[temperatura]] em [[kelvin]] do gás
== Lei de Boyle-Mariotte ==
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