Potencial de redução: diferenças entre revisões

'''Potencial eletroquímico''' , '''potencial de redução''', '''potencial redox''', '''potencial de oxidação/redução''', '''potencial de eletrodo''' ou '''ORP''' (''Oxidation Reduction Potential'') é a espontaneidade, ou a tendência de uma [[espécie química]] adquirir [[eletrõe|elétron]]s e, desse modo, ser [[redução|reduzidoreduzida]]. Cada espécie tem seu potencial intrínseco de redução.

Em [[Bioquímicabioquímica]], é, frequentemente, referido como '''potencial de meia onda''' por corresponder ao ponto em que metade das espécies se encontra reduzida.

Para se obter potenciais de [[eletrodo]]s , se atribui um valor arbitrário a um deles, que se toma como referência. Os demais são medidos verificando-se a diferença de potencial que adquirem quando ligados ao eletrodo de referência. O sinal depende do sentido em que ocorre a reação do eletrodo. Por convenção, os potenciais de eletrodo se referem a semi-reaçãosemirreação de redução. O potencial é considerado positivo quando a reação que ocorre no eletrodo ( em relação ao de referência ) é a redução, e negativo quando é a [[oxidação]]. O eletrodo mais comum que se toma como referência para tabular os potenciais de eletrodo é o par H⁺(aqu., 1M)/H2 (1 atm), que se denomina eletrodo de referência ou normal de [[hidrogênio]], o qual possui valor =igual a 0 [[Volt]].

|F₂ ||+2.,87||F<sup>-</sub>

|S₂ ||+2.,10||SO₄^2-

|MnO₄^-||+1.,69||MnO₂

|MnO₄^- ||+1.,51||Mn²⁺

|Au³⁺ ||+1.,50||Au

|PbO₂ ||+1.,45||Pb²⁺

|Cl_{2 (aq)} ||+1.,39||Cl^-

|Cr₂O₇^2-||+1.,33||Cr³⁺

|O_{2 (g)} ||+1.,23||H<sub>2</sup>O

|Br₂ ||+1.,07||Br^-

|NO₃^-||+0.,96||NO<sub>(g)</sup>

|Ag⁺ ||+0.,80||Ag

|Fe³⁺ ||+0.,77||Fe²⁺

|I_{2 (aq)} ||+0.,62||I^-

|Cu²⁺ ||+0.,34||Cu

|CH₃CHO ||+0.,19||CH₃CH₂OH

|SO₄^2-||+0.,17||SO₂

|S₄O₆^2-||+0.,09||S₂O₃^2-

|bgcolor="#F4F4F4" | 0.,00

|CH₃CO₂H||-0.,12||CH₃CHO

|Pb²⁺ ||-0.,13||Pb

|Sn²⁺ ||-0.,14||Sn

|Ni²⁺ ||-0.,23||Ni

|Cd²⁺ ||-0.,40||Cd

|Fe²⁺ ||-0.,44||Fe

|Zn²⁺ ||-0.,76||Zn

|Al³⁺ ||-1.,66||Al

|Mg²⁺ ||-2.,37||Mg

|Na⁺ ||-2.,71||Na

|Ba²⁺ ||-2.,90||Ba

|K⁺ ||-2.,92||K

|Li⁺ ||-3.,02||Li

O potencial de redução é uma medida da tendência dade espécies químicas de adquirir elétrons e, portanto, serem reduzidas. O valor é medido em volts (V) ou milivolts (mV). Cada espécie possui um potencial redox intrínseco,intrínsecoː quanto mais positivo for esse valor, maior a tendência da espécie para adquirir elétrons e ser reduzida.

O eletrodo padrão de hidrogênio (SHE – standard hydrogen electrode) foi escolhido arbitrariamente para ser 0 mV. Assim, as tabelas de potencial de redução são todas construídas tendo como referencia o eletrodo padrão de hidrogênio. Porém, como é muito difícil utilizar esse tipo de eletrodo em laboratórios, normalmente são utilizados os eletrodos Ag/AgCl ou de calomelano como referencia (SCE – saturated calomel electrode). Atualmente, o Ag/AgCl é o mais utilizado.

Assim, se a leitura de ORP foi realizada e obteve-se um valor de 100 mVmilivolts tendo, como referenciareferência, um eletrodo Ag/AgCl utilizando uma solução saturada de KCl a 30°C, deve ser somado 194 mVmilivolts ao valor medido.

O termo '''potencial de oxidação''' foi eliminado pela [[IUPACUnião Internacional de Química Pura e Aplicada]] (IUPAC). Em seu lugar, passou a ser usada a expressão '''potencial de redução'''.