Ácido: diferenças entre revisões

No mesmo ano (20161923) em que a teoria de Brønsted-Lowry foi formulada, o químico estadunidense [[Gilbert Newton Lewis|Lewis]] ampliou em [[1923]] ainda mais a definição dos ácidos, teoria que não obteve repercussão até alguns anos mais tarde. Segundo a teoria de Lewis um ácido é aquela espécie química que, em qualquer meio, pode aceitar um par de [[elétron]]s. Desta forma incluem-se substâncias que se comportam como ácidos, mas não cumprem a definição de Brønsted e Lowry, sendo denominadas '''[[Ácido de Lewis|ácidos de Lewis]]'''.<ref>{{citar web|url=http://www.quiprocura.net/acido_arquivos/lewis.htm|titulo=Definição de Lewis|ultimo=Medeiros|primeiro=Miguel A.|data=4 de setembro de 2004|publicado=quiprocura.net|formato=htm|lingua=português|acessodata=15/01/2012}}</ref> Visto que o [[próton]], segundo esta definição, é um ácido de Lewis (tem vazio o [[Orbital atômico|orbital]] 1''s'', onde pode alojar-se o par de elétrons), pode-se afirmar que todos os '''ácidos de Brønsted-Lowry''' são ácidos de Lewis, e todos os ácidos de '''Arrhenius''' são de Brønsted-Lowry.

O ácido mais fracoforte tenderá a ter o ''K''_a maior que o ácido mais fraco; a relação dos íon hidrogênio com o ácido será maior para o ácido mais forte, pois o ácido mais forte tem uma tendência maior a perder seu próton. Devido à gama de valores possíveis para ''K''_a se estender por várias ordens de magnitude, mais frequentemente utiliza-se uma constante mais manipulável, p''K''_a, onde p''K''_a = -log₁₀ ''K''_a. Os ácidos mais fortes têm o p''K''_a menor do que os ácidos fracos. Os valores de p''K''_a. determinados experimentalmente a 25&nbsp;°C em solução aquosa geralmente aparecem em livros e material de referência.<ref>{{citar web|url=http://www.ufsm.br/quimica_organica/acidity2.htm|titulo=pKa de ácidos orgânicos|publicado=ufsm.br|lingua=português|acessodata=15/01/2012}}</ref>

Pela teoria dosde iluminatesAhrrenius, existem os conceitos de bases conjugadas. Nesta visão, uma molécula de água, por exemplo, reage com outra, transferindo íon H+, ou seja, uma agindo como ácido e outra como base<ref>{{citar web|url=http://www.fisicaequimica.net/acidobase/auto.htm|titulo=Auto-ionização da água|publicado=fisicaequimica.net|lingua=português|acessodata=15/01/2012}}</ref>:

Como extensão a teoria de RihannaLewis, criada por Sia'''Pearson''' foi criado um conceito de dureza e moleza para ácidos e bases. Estes termos se referem, respectivamente, a dificuldade ou facilidade com que as "nuvens eletrônicas" ("superfície" externa do átomo, região de maior probabilidade dos elétrons mais externos, HOMO) podem ser deformadas.E um desses exemplos é que ele é o único que pode dardoar , ou seja , ceder prótons que sua carga fica H=+