Lítio: diferenças entre revisões

O&nbsp;'''lítio'''&nbsp;(do [[língua grega|grego]]&nbsp;''líthos, ou'', "pedra", "cálculo" + [[sufixo]] nominal "io") é um&nbsp;[[elemento químico]]&nbsp;de&nbsp;[[Símbolo químico|símbolo]]&nbsp;'''Li''',&nbsp;[[número atômico]]&nbsp;3 e&nbsp;[[massa atômica]]&nbsp;7, contendo, na sua estrutura, três prótons[[próton]]s e três elétrons[[elétron]]s. Na&nbsp;[[tabela periódica]] dos elementos químicos, pertencente ao grupo (ou família) 1 (anteriormente chamado 1A), dos [[Metais alcalinos|elementos alcalinos]]. Sob&nbsp;[[condições normais de temperatura e pressão]], é o metal mais leve e menos denso entre os elementos sólidos. Como todos os elementos alcalinos, o lítio têm reatividade e inflamabilidade elevada e, por essa razão, é, geralmente, estocado em [[óleo mineral]]. Quando é usinado, apresenta brilho, porém, em contato com o ar atmosférico ou na água, a superfície é corroída e adquire a cor cinza-prateadaeprateada<ref>FERREIRA, A. B. H. ''Novo Dicionário da Língua Portuguesa''. 2ª edição. Rio de Janeiro. Nova Fronteira. 1986. p. 1 040.</ref> e manchas pretas. Por causa da sua elevada reatividade, o lítio não é encontrado em seu&nbsp;[[estado nativo]], sendo encontrado na maioria das vezes na condição de [[composto químico]] iônico. O lítio encontra-se em numerosos minerais&nbsp;pegmatitos devido a sua solubilidade iônica e está presente na [[água do mar|água marinha]], sendo, geralmente, obtida na forma de [[salmoura]] e nas&nbsp;argilas[[argila]]s. Em escala industrial, o lítio é isolado via&nbsp;eletrólise&nbsp;de uma mistura de&nbsp;[[cloreto de lítio]]&nbsp;e&nbsp;[[cloreto de potássio]].

O lítio e seus compostos têm diversas aplicações industriais, incluindo vidros[[vidro]]s e cerâmicas[[cerâmica]]s com resistência ao calor, [[Liga metálica|ligas]] com alta [[força específica]] resistência-peso utilizadas em aeronaves[[aeronave]]s e [[baterias de lítio]] e [[bateria de íon lítio]] - mais da metade da produção de lítio é consumida para este fim.

O lítio é usado na fabricação de baterias, os íons de lítio, ou outras. Tem um grande [[Potencial de redução|poder oxidativo]], é facílimo de sofrer [[corrosão]] e possui densidade igual a 0,534 gramas por centímetro cúbico.

É o metal mais leve, com uma [[densidade]] aproximadamente a metade da água. Como os demais [[metal alcalino|metais alcalinos]], é [[Valência (química)|monovalente]] e bastante [[reatividade|reativo]]. Por esse motivo, não é encontrado livre na natureza.

No [[teste da chama]], torna-se [[vermelho]], porém se a [[combustão]] ocorrer violentamente, a chama adquire uma coloração preta brilhante.

Assim como os outros [[metal alcalino terroso|metais alcalinos]], o lítio tem um único [[elétron de valência]], que facilmente cede para a formação de um [[cátion]].<ref name=krebs/> Por causa disso, ele é um bom condutor de energia térmica e de eletricidade. É um elemento químico com elevada reatividade, embora seja o menos reativo se comparado com os outros elementos alcalinos devido à proximidade de seus elétrons de valência do núcleo atômico (permanecendo dois elétrons, estão no 1° orbital e têm baixo potencial de redução, e por isso eles não participam de ligações químicas.).<ref name=krebs/>

Os isótopos[[isótopo]]s estáveis do lítio são dois, Li-6 e Li-7, sendo o segundo o mais [[abundância natural|abundante]] (92,5%). Foram identificado seis radioisótopos[[radioisótopo]]s, sendo os mais estáveis o Li-8 com um [[meia-vida|período de semidesintegração]] de 838 milissegundos e o Li-9 com 178,3 ms de [[meia-vida]]. Os demais isótopos [[radioatividade|radioativos]] possuem meias-vidas menores de 8,5 ms.

As [[Massa atómica|massas atômicas]] dos isótopos do lítio variam entre 4,027 e 11,0348 [[unidade de massa atómica|u]] do Li-4 ao do Li-11 respectivamente. O [[modo de decaimento|modo de desintegração]] principal dos isótopos mais leves que o isótopo estável mais abundante (Li-7) é a [[emissão protônica]] (com um caso de [[emissão alfa|desintegração alfa]]) obtendo-se isótopos de [[hélio]].