Massa molecular: diferenças entre revisões
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== Cálculo da massa molecular ==
O cálculo teórico da massa molecular faz-se somando as [[massa atómica|massas atômicas]] dos [[átomo]]s que formam a matéria. Por exemplo: a massa atômica do [[hidrogênio]] é 1,007947 [[unidade de massa atômica|u]] e do [[oxigênio]] é 15.99943 [[unidade de massa atômica|u]]; portanto, a massa molecular da [[água]], de fórmula
A massa molecular pode ser obtida experimentalmente através da [[espectrometria de massa]]. Nesta técnica, a massa de uma molécula é geralmente descrita como a massa da molécula formada por apenas os isótopos mais comuns dos átomos constituintes. Isto deve-se ao facto de a técnica ser suficientemente sensível às diferenças entre isótopos, mostrando então diversas espécies. As massas encontram-se listadas numa tabela isotópica específica, ligeiramente diferente dos valores de [[massa atómica]] encontrados numa [[tabela periódica]] normal. Isto não se aplica a moléculas maiores (como proteínas) em que é usada a massa molecular média (ou seja, com a contribuição dos diferentes isótopos) pois a probabilidade de encontrar diferentes isótopos do mesmo átomo aumenta com o maior número de átomos da molécula.
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