Sal de diazônio: diferenças entre revisões
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[[Ficheiro:Diazonium.svg|thumb|[[Cátion]] benzenodiazônio.]]
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O método mais importante de preparação dos sais de diazônio aromáticos é o tratamento de [[amina]]s aromáticas primárias, como por exemplo a [[anilina]], com [[ácido nitroso]] em presença de um [[ácido mineral]], por exemplo [[ácido clorídrico]]. Como o ácido nitroso é instável, é utilizado seu sal de sódio, o [[nitrito de sódio]].<ref name="taylor.francis.1926.p507">Taylor & Francis, ''Industrial Chemistry: A Manual for the Student and Manufacturer, Volumes 1-2'' (1926) [http://books.google.com.br/books?id=BpMOAAAAQAAJ&pg=PA507&f=false <nowiki>[google books]</nowiki>]</ref>
Em solução aquosa estes sais são instáveis a temperaturas superiores aos 5 °C, pelo que se emprega um banho de gelo durante a síntese. A este processo se conhece como ''diazotação''. Não são isoladas e se empregam uma vez preparadas imediatamente "''in situ''".{{carece de fontes|data=junho de 2017}}
A reação do nitrito de sódio com a amina aromática e o ácido clorídrico forma um cloreto de diazônio, [[cloreto de sódio]] e água, por exemplo:<ref name="taylor.francis.1926.p507" />
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{{referências}}
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* K. Peter C. Vollhardt (1994), Química Orgánica, Barcelona: Ediciones Omega S.A.. ISBN 84-282-0882-4.
* W.R. Peterson (1996), Formulación y nomenclatura química orgánica, Barcelona: EDUNSA - Ediciones y distribuciones universitarias S.A.. ISBN 84-85257-03-0.
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